10．(1)不能　 在酸性溶液中，NO₃^－能將SO₃^2－氧化成SO₄^2－，造成結(jié)果錯誤。

(2)保證得到的沉淀都是BaSO₄，沒有BaSO₃

(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。

(4)

(a g－142 g·mol^-1×)××100%

9．(1)攪拌、引流、轉(zhuǎn)移(固體)　

(2)Cu(OH)₂　　 微熱　 　CuO+H₂O

(3)過濾所耗時間較長

8．CF

7．①液體易濺出　 ②橡皮管部分被腐蝕　 ③溫度計會脹裂損壞

6． (1)先用酒精清洗，再用水洗。

(2)先用鹽酸清洗，再用水洗。

(3) 先用NaOH溶液清洗，再用水洗。

5．(1)試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。本題未指明試管的規(guī)格和容積，故無法知其容積1/10的溶液體積。(2)燒杯盛液體加熱時，不要超過其容積的2/3，一般以其容積的1/2為宜。

1．D　　　 2．D　　 3．A　　 4．ABC

講析：1．加熱是指直接用明火加熱或下面墊有石棉網(wǎng)加熱。2．石炭酸易被氧化，　 硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，氫氟酸腐蝕玻璃。4．濃硫酸的稀釋不應(yīng)在量筒中，而應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。

4．(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全。(2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。

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1．(1)3.2　 (2)D　　 2．CD　　 3．AB

講析：1．量筒是無零刻度的計量儀器，其刻度計量由下而上逐漸增大，圖中的10mL量筒分度值是0.2mL，因此(1)的正確答案為3.2mL。滴定管的精度比量筒高的多，它是有零刻度的計量儀器，其刻度由下而上逐漸減小，可量至0.01mL。滴定管下端無刻度線部分也充滿溶液。2．滴定時的正確操作應(yīng)為：左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。稱量時，托盤天平的兩盤中應(yīng)放質(zhì)量相等的稱量紙，然后“左物右砝”進(jìn)行稱量。3．氫氟酸腐蝕玻璃，不能保存在玻璃瓶中；濃HNO₃易分解，應(yīng)保存在均應(yīng)保存棕色瓶中。汽油、高錳酸鉀會引起橡皮的老化。

10．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：

(1)本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 其理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：　　　　　　　　　 。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(列出算式，不需化簡) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本題考查學(xué)生對實驗原理的理解，并加強(qiáng)了對實驗操作目的的考查。答題時應(yīng)用離子共存的知識，分析推理各步操作的目的要求，利用有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行求算。)

答案分析：

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