18、下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 D、由水電離出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

17、現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：

下列說法正確的是：

A．元素原子序數(shù)④大于⑦　　　　　　　　　　　 B．②、③號元素處于同一周期

C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強　　　 D．⑧號元素是金屬元素

16、常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當前化學研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨((C₂H₅NH₃)NO₃)的熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學性質與NH₃相似，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

　A．該離子液體可以作為電池的電解質　　B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

　C．(C₂H₅NH₃)NO₃能與NaOH反應產生NH₃

　D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

15、A、B、C分別是中學常見的單質。D、E、F是常見的三種氧化物，

其中E為有毒氣體，且有如圖所示轉化關系。下列說法中不正確的是

　 A、若A是非金屬，則B一定為金屬　　　　 B、單質B肯定是氧化劑

　 C、A、B、C中一定有一種是氧元素的單質　 D、D、E中一定都含有A元素

14、在101KPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。已知C(石墨)、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol�，F(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學方程式或描述中，正確的是

　 A、2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

　 B、2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

　 C、C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

　 D、燃燒前混合氣體中，H₂的體積分數(shù)為40%

13、N_A表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

　 A、200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

　 B、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3N_A

　 C、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

　 D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

12、下列反應的離子方程式中，正確的是

　 B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O ==== 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　 C、將SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + CaSO₃↓

　 D、向Ba(OH)₂溶液中加入過量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

11、類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是

　 A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　 B、Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO·Pb₂O₃

　 C、Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒

　 D、CO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂SO₃和O₂

22．(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題

(1)在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：　　 　　。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達到滴定終點的依據是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)　　　　　 　　　　　　　　　　。

21．(12分)過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是　　　　　　 。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如右圖)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：　　　　　　　　 。

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為：　　　　　　　　　　　　 。(用含x的代數(shù)式表示)

⑶Mn的核外電子排布式為：　　　　 　　　　　　　　。

⑷下列有關說法正確的是　　　　　　　　 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：