3．對反應來說，以下反應速度的表示，最快的是(　)

　A．　　　　　　　　 B．

　C．　　　　　　　　　 D．無法判斷

2．下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是(　)

　A．20 mL，　　　　　　 　B．20 mL，

　C．10 mL，　　　　　　　 D．10 mL，

1．對于反應2A(g)+3B(g)＝C(g)+5D(g)，在某段時間內的平均反應速率為，(x代表某反應物或生成物)之間的關系，正確的是(　)

　A．　 B．　　 　C．　 　　D．

2.受兩個變量(P、T)影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉化率或百分含量等因素受到壓強、溫度兩個變量的影響，先確定一個變量，分析另外兩個量的關系。如確定溫度分析轉化率受壓強的影響。

[練習13]可逆反應2A+B2C(g) △H<0，隨溫度變化氣體平均相對分子質量如圖所示，則下列敘述正確的是(　 )

A．A和B可能都是固體　　　　 B．A和B一定都是氣體

C．若B為固體，則A一定是氣體

D．A和B可能都是氣體

[練習14]反應L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示。圖中，壓強p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　 )

A.上述反應是放熱反應　　　　　 B.上述反應是吸熱反應

C. a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. a＜b

[練習15]某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右圖表示外界條件溫度壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中Y軸可以表示(　　 )

　　　　　 A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)　

　　　　　 B．達到平衡時G的轉化率

　　　　　 C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)　

　　　　　 D．達到平衡時L的轉化率

[練習16]反應mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n>e +f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

[練習17]如圖所示，可逆反應：2A(g)+B(g) 　2C(g) △H<0的圖像正確的是(　　 )

[練習18]對于可逆反應，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)△H<0，下列圖像不正確的是(　　 )

[練習19]在其它條件一定時，圖中曲線表示反應

2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g) △H＞0達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V_正＞V_逆的點是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．A或E　 　　　　　 B．B點　

　　　　　 C．C點 　　　　　　　　 D．D點

[練習20]反應A₂+B₂2AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(　　 )

A.A₂、B₂、AB均為氣體，正反應放熱

B.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D.AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

[練習21]兩種氣態(tài)單質按下列反應

X₂(g) + Y₂(g) 2XY(g)，X₂與Y₂按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應，混合物中X₂的體積分數(shù)變化如圖所示，試確定該反應是吸熱反應還是放熱反應　　　　　　　　　　　　

1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑)。

[練習7]已知某可逆反應在密閉容器中進行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是(　 )

　　　　　 A．增大A的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．縮小容器的容積　

　　　　　 C．加入催化劑　　　　　　 　　　　　　　 D．升高溫度

[練習8]現(xiàn)有可逆反應A(g)+2B(g) 　nC(g) △H＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如右圖，其中結論正確的是(　　 )

A．p₁＞p₂，n＞3　　　　　　　　　　 B．p₁＜p₂，n＞3 　 C．p₁＜p₂，n＜3　　　　　　　 　　 D．p₁＞p₂，n=3

[練習9]對于可逆反應A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列圖像正確的是(　　 )

[練習10]可逆反應：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)

根據(jù)圖回答：

①壓強 P₁比P₂　　　　 (填大或小)　 ；

②(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

③溫度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；

④正反應　　　 熱(填吸或放)。

[練習11]在密閉容器中進行下列反應：

M(g)　 + N(g) R(g) + 2L，此反應符合右圖，下列敘述正確的是(　　 )

　　　 A．正反應吸熱 ，L是氣體

　　　 B．正反應吸熱， L是固體

　　　 C．正反應放熱 ，L是氣體　　

　　　 D．正反應放熱 ，L是固體或液體

[練習12]等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產生氫氣的總體積(V)與時間的關系正確的是(　 )

2. c-t圖像：分清反應物和生成物，濃度減小的為反應物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。

[練習5]今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。從反應

開始經(jīng)過t₁后達到平衡狀態(tài)，t₂ 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，引起t₂→t₃曲線變化的原因是(　　 )

　　　　　 A．增大X或Y的濃度　　　　 B．增大壓強

　　　　　 C．增大Z的濃度　　　　　　 D．升高溫度

[練習6]右圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的反應物是______；

(2)反應物的轉化率是______；

(3)該反應的化學方程式為___________________________。

13．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應后剩余固體質量為ng，把固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積的變化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

(1)溶液A中FeCl3的物質的量濃度為__________。

(2)假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應該大于_______________。

(3)討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表：

(4)當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為____________。

12．A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物，生成物從略)：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。

(1)寫出下列物質的化學式：E______、F______、J______。

(2)寫出有關反應的化學方程式：

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

11．用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_______________________________________________________________________________。