1．實驗室利用Zn和稀HCl反應制取H₂，下列措施中，不能提高化學反應速率的是(　　 )

A．增大鹽酸的濃度　　　　　　　　　　 B．給反應液加熱

C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液　　　 　D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

3．根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論

[典型例題]

[例1] 下列 5 個有 SO₂ 氣體產(chǎn)生反應中：

①S + O₂　　　　 SO₂　　 ②Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

③Cu + 2H₂SO₄(濃) 　　　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

④C + 2H₂SO₄(濃) 　　　CO₂↑ + 2SO₂↑+ 2H₂O

⑤4FeS₂ + 11O₂ 　　2Fe₂O₃ + 8SO₂

(1)適宜于作實驗室制取 SO₂ 氣體的反應有　　　　　 (反應式前的序號，下同)。

(2)現(xiàn)有一套實驗室用 MnO₂ 和 HCl(濃)反應制取 Cl₂ 的裝置，若采用該裝置制取 SO₂ 氣體，則應選擇的反應原理是　　　　　　　　　　　　　　 。

[例2]下列裝置都可用作實驗室發(fā)生氨氣的裝置：

若選用A裝置，則制取氨氣的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；若選用B裝置，則制取氨氣的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若選用C裝置，則可選用濃氨水和　　　 (選填：①NaOH溶液　 ②NaOH固體　 ③CaO固體　 ④NH₄Cl溶液)，其制取原理是(可以寫反應方程式)　　　　　　 。

[例3] 有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

(1)哪個學生設計的裝置比較合理？　　　　　　 　，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗室還可用　　　　　　 代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣，其反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 (必須與上述反應原理不相同)。

[例4] 如圖裝置，當濃鹽酸與重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇(s)]共熱時產(chǎn)生氣體單質(zhì)X，經(jīng)過A、B兩瓶，在C處X與熱的白色晶體反應，最后在D瓶內(nèi)壁有紫黑色晶狀物，請回答：

⑴制取氣體X時，需要用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵要得到純凈的氣體X，A瓶盛有　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 ；B瓶盛有　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 。

⑶若C處白色晶體其焰色為紫色，則C的電子式為　　　　　 ，D瓶內(nèi)壁的晶狀物是　　 ，可用　　　　 來洗滌。

⑷在C處加熱的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸E裝置中盛有堿石灰，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹該裝置存在缺點為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[課堂練習]

2．能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖

1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)

5．(1)C+4HNO₃===4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

(2)小于；不再給木炭加熱后反應仍能維持較長時間

(3)炭塊保持紅熱，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成

(4)試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，石灰水變渾濁；Ca²⁺+2OH^－+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

(5)搖動試管B，使上部的氣體溶于石灰水。(其他合理答案也可)

4．(1)天平、250mL容量瓶

　 (2)加水沒過沉淀，水濾出后重復操作

　 (3)B

　 (4)酸式；無色變成紫色；偏低

　 (5)63ab/20W×100%

1．C　　 2.D　 　　3．C　

8．(1)

(2)堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

(3)(或)

(4)；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

(5)氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

課后練習答案

7．(1)4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

(2)試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴

　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

(3)B

6．(1)AEF(2)AB　(3)AF(或AEF)(4)D(5)安全瓶防止堿液倒吸