26．(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

　　 (1)已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為　　　　　　　　　　 　

　　 (2)物質(zhì)X的電子式為　　　　　　 　　　　　

　　 (3)寫出B與Ca(OH)₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　 (4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式

　　 (5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法:　　　　　　　　　　　　　　　　 .

25．(6分)某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗：

　(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

　(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

　(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

　根據(jù)上述實驗回答下列問題：

　 　⑴ 溶液中一定不存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　⑵ 一定存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

　 �、� 判斷沉淀乙成份的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　。

24．(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。C單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性鍵的物質(zhì)是________分子(填“極性”或“非極性”)請用電子式表示其形成過程___________________________________________。

(2)C元素在周期表中的位置是__________________。

(3)C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號)。

(4)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(5)C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，陽離子D⁺位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是____________。

23．(12分)下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：

(1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將等物質(zhì)的量的f、g的單質(zhì)投入足量水中，反應(yīng)后逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，到100mL時能產(chǎn)生最大沉淀。則在該過程中一共放出　　　　 L氣體(標(biāo)況)

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序的柱形圖(上左圖)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(4)a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖(上右圖)，序列“5”氫化物的化學(xué)式為　　　　　　 ，序列“1”的氫化物的電子式：　　　　　　　　　 。

22．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(　　 )

　　　 A．9.02g　　　　　　　　　 B．8.26g　　　　　　　　 C．8.61g　　　　　　　　　 D．7.04g

第II卷　 非選擇題部分(共56分)

21．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x的值是(　　 )

　　　 A．2　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　 D．5

20．鄭老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是(　　 )

　　　 A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

　　　 B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

　　　 C．該條件下H₂燃燒生成了只具有還原性的物質(zhì)

　　　 D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(　　 )

　　　 A．原子序數(shù)：A>B>C>D　　　　　　　　　　　　 B．單質(zhì)熔點：D>B,A>C

　　　 C．原子半徑：D>B>C>A　　　　　　　　　　　　 D．簡單離子半徑：D>B>C>A

　 19．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的二十面體的原子晶體(如下圖)。其中含20個等邊三角形和一定數(shù)量的頂角，每個頂角上各有一個

原子。試觀察推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù)，

B-B鍵個數(shù)及鍵角正確的一組是(　　 )

　　　 A．20個，60個，360° B．12個，30個，60°

　　　 C．9個，18個，45°　 D．18個，54個，90°

17．氯化碘(ICl)跟 水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H₂O=HIO+HCl，這個過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計PCl₃水解的產(chǎn)物是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．PH₃和HClO　　　 B．HCl和H₃PO₄ C．HCl和H₃PO₃ D．HCl和HPO₃

16．下列性質(zhì)的比較中，正確的是(　　 )

　　　 A．熔點：Li>Na>K>Rb　　　　　　　　　　　　　 B．沸點：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

 C．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF　　　　　 D．酸性：HClO>H₂SO­₄>H₃PO₄>H₂CO₃