7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

　　　 B．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

　　　 C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

　　　 D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N_A

6． 在第36個“世界地球日”,我國國土資源部確定的主題為“善待地球-科學發(fā)展-構(gòu)建和諧”。你認為下列行為中不符合這一主題的是

A. 開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等石化燃料

B. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

C. 研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D .實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

12．(1)氧(1分)　　　 CD(1分)

　 (2)Na₂O₂­+SO₂　　 Na₂SO₄，(2分)　

　 (3)HSO₃^-+H⁺　　 SO₂↑+H₂O；(2分)

(4)HS^-+OH^-　　 S^2-+H₂O(2分)　

　 (5)2:3(2分)

　 (6)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－641.5kJ·mol^-1(3分)　

12．(13分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有

原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、

B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題：

　 (1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是　　　　　　　 (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是　　　　　　 (填寫編號)；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點　　 B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　 D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物反應的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4)A與C和E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　 ；

(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原子分子)能反應生成B的單質(zhì)，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 。

(6)在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

11．A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4個原子的極性分子，C與F可形成兩個共價型G分子。

⑴A微粒的質(zhì)子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　 。

⑵B與E的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為　　　　 　> 　　　　　　(用化學式表示)。

⑶D溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷G微粒所構(gòu)成的晶體類型屬于　　　　　　　 。

⑸C微粒是　　　　　　 ，F(xiàn)微粒是　　　　　 。(用化學式表示)

22．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，12分)

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

　 (1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H₂, 這一過程用化學方程式表示為：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是　　 　　 ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子

(3)某研究性學習小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是　　　　 。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

21．(8分)為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學習小組取得了二種牌號的水滑石樣品擬進行探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。

(1)甲同學取天然水滑石樣品進行恒重分析，已知天然水滑石的化學式可表示為：6MgO·Al₂O₃·CO₂·12H₂O，取0.1mol水滑石進行加熱時，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如下圖,平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量。

　 當溫度在0-280℃質(zhì)量不變，是什么原因：　　　　　 。

A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：　　　　　 ；

C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：　　　　　　　　 ；

D處化學組成為：　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)乙組取的CA(美國化學文摘)登記號為12304-65-3　的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學式為：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d=25, a、b、c、d為正整數(shù)。取該水滑石樣品0.1mol,用1mol/L鹽酸使其完全溶解。

①消耗鹽酸的體積至少為：　　　　　　　 　　L(用字母表示)；

②若參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量之比為18∶1，則該水滑石的化學式為：　　　 　　　　　　　　 。

20．(12分)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

　 (1)　　　　 (X為鹵素原子)

　 　　　 (2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

　　　　　工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為　

　的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為

　　　　　　　　　 、　　　　　　 　　　、　　　　　　　　　 。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程式　 ____________________、____________________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性________________________________________。

(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

①CH₂==CH₂　　 ②H₂S　　 ③CH₄　　 ④CH≡CH　　 ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶　 液密度為1.44 g / mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。

18．(10分)有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如圖：

(1)畫出C元素核外電子排布式____________，戊的電子式_____　　 ______。

(2)用有關(guān)化學用語解釋：

乙溶液呈酸性的原因____________　　　　　　　　　　 __________；

丙溶液呈堿性的原因_________　 　　　　　　　　　　___________；

(3)寫出有關(guān)反應①②③的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。