14、用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是

A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1：1

B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1：1

C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≤1：1

D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比≥1：1

13、下列離子方程式正確的是

　A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液　

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．3　mol的Cl₂通入含2　mol　FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂

C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱　

HCHO+ 2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂ ：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO_3­­_­^2－

12、25℃時，向20mL　 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：(　　 )

A．在A點：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

B．在A點：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．在B點：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

D．在C點：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

11、將16 g FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生 mol NO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是

A．混合物中含有0.1 mol FeS 　　　　B．混合物中含有8 g FeO

C．被還原的HNO₃ 為 mol　　 　　　　D．參加反應(yīng)的HNO₃ 為1 mol

10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

9、金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜,其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列對有關(guān)說法正確的是(　　　 )。

A．Cu²⁺和S^2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH₄⁺和S^2－在水溶液中發(fā)生相互促進水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe²⁺、S和H₂S

D．在酸性溶液中，S^2－還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強

8、根據(jù)右圖所示的溶解度表,要從混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶體中得

到Na₂Cr₂O₇，需要進行三個操作。這三個操作不包括

A. 升溫結(jié)晶 　　　

B. 趁熱過濾

C. 降溫結(jié)晶　　　

D. 蒸發(fā)結(jié)晶

7、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

B．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

C．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．在由水電離出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO

6、將硝酸銨晶體溶于水中，下列變化曲線(其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況)中符合實際的是

　　　　　 (A)　　　　　　 (B)　　　　　 (C)　　　　　　 (D)

5、下列有關(guān)說法正確的是

A．溴乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因為硝酸會把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液則不會產(chǎn)生淺黃色沉淀　

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．證明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2－時，在無其它陽離子干擾時，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化