13．在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25　　　　　

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O(g)，則平衡時CO轉化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

12．某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是

A．陽極區(qū)酸性增強

B．陰極區(qū)電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產品主要為H₂SO₄

11．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

10．下列離子方程式中正確的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：　 NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

9．某溶液中存在XO₃^―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2―、I^― B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2―、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺　　　　　　 D．K⁺、SO₄^2―、Cl^―、CO₃^2―

8．質量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol·L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為b mol·L^－1，則a與b的關系正確的是　　　　　　　　

A．b＝2a　　　　　　 B．a＝2b　　　 C．b＜2a　　　 D．b＞2a　

7．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝一574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　　 △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正確的選項是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)　 △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

6．下列關于工業(yè)生產說法正確的是

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理

C．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l N_A

C．2.24 L(標準狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A

4．下列有關說法正確的是

A．100 mL 0.02 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等儀器

B．化學反應方向判斷：某反應的△H＜0、△S＜0，則該反應一定是自發(fā)反應

C．分離乙醇和苯酚：加NaOH溶液后進行分液

D．硫酸銅晶體制備：結晶，過濾，無水乙醇淋洗并灼燒