16. (2008年上海)已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270Kj

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

15．(2008年四川)下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

14、(2008年重慶)化學反應N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

13．(2008年寧夏)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

　 　A．-44.2 kJ·mol^-1　　 B．+44.2 kJ·mol^-1　 C．-330 kJ·mol^-1　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

12．(2007年江蘇甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 下列說法正確的是

　 A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－1

　 B．反應①中的能量變化如右圖所示

　 C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

　 D．根據②推知反應：　 　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

11. (2007年全國II)已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝-183kJ/mol

10．(2006年重慶)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

　　 A．C (a) +　　　　 CO (g)；△H = －393.5 kJ/ mol

　　 B．2H₂ (g) + O₂ (g)　　　　 2H₂O (g)；△H = + 571.6 kJ/ mol

　　 C．CH₄ (g) + 2O₂ (g)　　　　 CO ₂ (g) +2H₂O (g)；△H = －890.3 kJ/ mol

　　 D．C₆H₁₂O₆ (g) +3O₂ (g)　　　　 3CO₂ (g)+3H₂O (I); △H = －1400 kJ/ mol

9．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B、 ①的反應熱為221kJ/mol

C、 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

8．(2006年上海卷)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A　 碳酸鈣受熱分解　　 　　　B　 乙醇燃燒

C　 鋁粉與氧化鐵粉末反應　　 D　 氧化鈣溶于水

7．(2006年江蘇卷)下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③