1、(2004年廣東卷)上世紀(jì)80年共后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是(　　 )

A、NO分子中有極性共價鍵　　　　　　　　　　　　　　 B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一

C、NO是汽車尾氣的有害成分之一　　　　　　　　 D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)

27、答案：(1)2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　 △H=－612kJ/mol

　　 (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=+93kJ/mol　 25%　 大于

　　 (3)因為PCl₅分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成。

(4)－399kJ/mol　 等于

(5)PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

26、答案：⑴124.2；⑵C₃H₈+5O₂＝3CO₂+4H₂O；負(fù)；⑶4.2×10^-7 mol·L^-1；

⑷＞　 HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度

25、(1)放熱

(2)減��；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 (4)減小、減小

24．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不寫)

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

　 ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

23、 CH₄(g)+H₂0(g)t ℃,p kPa CO(g)+3H₂(g);ΔH=2a kJ/mol

　 (2)增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣�于增大反�?yīng)速率；減小氨氣的濃度．增大氮?dú)夂蜌錃獾臐?/p>

　　　 度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

　 (3)1.12×10⁸　 (4)① 　　　　　　　　　②NH₄N＝C＝O

22、(1)P₂O₃　 P₂O₅　 2.75　 3.55(2)－(20X－Y)kJ/mol

(3)P(s)+O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

21、(1)1∶4　 (2)CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－891kJ/mol (3)①0.33　 ②

20、⑴C₂H₈N₂　　　 (2)C₂H₈N₂ + 2N₂O₄＝2CO₂↑ + 4H₂O↑ + 3N₂↑

27.(2008年全國Ⅱ)紅磷P(S)和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成KCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的

△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于　　　　　 ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　 　　　　；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。

答案 ：1A　　 2 C　 3 C　 4 A　 5 B　 6 A　 7 C　 8 A　 9 A　 10 D 11 C　 12 D　 13 A　 14 A　 15 B　 16 C　 17 AB 18 AD　 19 A