1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號ΔH表示，單位一般采用kJ/mol。當ΔH為負值為放熱反應；當ΔH為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計。

2、燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計算a的值。

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合氣體中，a∶b=　　　　　　　　 。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=　　　　　　　 。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H­₂)∶n(NH₃)=　　　　　　　　　 。

2．在一定條件下，1molN₂和3molH₂混合后反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率是　　　　　 。若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質(zhì)的量為　　　　　 。

1．一定溫度下某密閉容器中進行反應：N₂ +3H₂2NH₃ ，達平衡后

①保持容器體積一定，通入N₂，平衡　　　　 　　　　移動。

②保持容器體積一定，通入Ar，平衡　　　　　　　　 移動。

③保持容器壓強一定，通入Ar，平衡　　　　　　　　 移動。

④保持容器體積一定，通入N₂、H₂、NH₃，使?jié)舛榷甲優(yōu)樵瓉淼?倍，平衡　　　　 移動。

8．合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：

CO + H₂O(g) 　CO₂ + H₂(正反應為放熱反應)。要使CO轉(zhuǎn)化率提高，(　　　 )

A．增大H₂O(g)的濃度　　　　　　 B．增大CO的濃度

C．降低溫度　　　　　 　　　　　　D．增大壓強

7．在N₂ +3H₂2NH₃的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法中正確的是(　　　 )

A．正反應速率增大　　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率　　　　　　　 D．逆反應速率先變小后變大

6．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反應為放熱反應)。在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A、溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa　　　　　 B、溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa

C、溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa　　　　　 D、溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa

5．有平衡體系：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反應為放熱反應)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應采取的正確措施是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.高溫、高壓　　　　　 　B.適宜溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓　　　　　　 D.低溫、高壓、催化劑

4．將H₂和N₂的混合氣體通入合成塔中，經(jīng)過1個小時達到平衡，此時N₂、H₂、NH₃的濃度分別為3、7、4(單位均為mol/L)，則以下敘述正確的　　　　　 (　　　 )

①N₂的反應速率為2mol/(L·h) ②H₂的反應速率為7 mol/(L·h) ③H₂的起始濃度為13mol/L④N₂起始濃度為2 mol/L ⑤H₂的轉(zhuǎn)化率為46.2%

A．①②　　　　 B．②⑤　　　　 C．①③⑤　　　　 D．②④

3．工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是　　　　　　　 (　　　 )

⑴適當提高氨的合成速率　　　 ⑵提高H₂的轉(zhuǎn)化率

⑶提高氨的產(chǎn)率　　　　　　　 ⑷催化劑在500℃時活性最大

A．只有⑴　　　　　　 B．⑴⑵　　　　　 C．⑵⑶⑷　　　　　 D．⑴⑷