4.將A，B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)

2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率可能為　

A.0.025 mol·L^－1·s^－1　

B.0.0125 mol·L^－1·s^－1　

C.0.05 mol·L^－1·s^－1　

D.0.1 mol·L^－1·s^－1　

3.已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、

v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是　

A.v(NH₃)＝v(O₂)　

B.v(O₂)＝v(H₂O)　

C.v(NH₃)＝v(H₂O)　

D.v(O₂)＝v(NO)　

2.把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是　

A.20 mL 3 mol·L^－1 B.20 mL 2 mol·L^－1　

C.10 mL 4 mol·L^－1 D.10 mL 2 mol·L^－1　

1.(2001年高考理綜題)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：　

2A(g)+B(g) 2C(g)　

若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：　

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　

②用物質(zhì)B表示的的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%　 ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1，其中正確的是

A.①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①④　

C.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③④　

19．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g)

　　　 (1)某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值。

　　　 (2)若已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

　　　 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　　　　。

　　　 (4)原混合氣體中，a∶b = 　　　　　　。

　　　 (5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　　　　　　　。

　　　 (6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　　　　　　　　　。

18．在固定容器的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0既吸熱反應(yīng))。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值　　 ，混合氣體的密度　　　 ；降溫時(shí)，混合氣體的平均式量　　　　 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量　　　　 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量　　　　 。

17．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在密閉容器中進(jìn)行，△H＜0(放熱反應(yīng))。若存在三種情況：①200℃，無催化劑；②500℃無催化劑；③500℃有催化劑；情況①是曲線　 ，情況②是曲線　　 ，情況③是曲線　 。三、計(jì)算題(10分)

16． I. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解　　　　　　　　　　　　　 ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱　　　　 ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

[實(shí)驗(yàn)操作]

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。② 關(guān)閉彈簧夾c，放下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H⁺　　　　　　　　　 B．OH^-　　　　　　　　　　 C．K⁺　　　　　　　　　　　 D．H₂O

第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)

14．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2 molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　(　　 )

　　　 A．B的轉(zhuǎn)化率是20%　　　　　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

　　　 C．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)比原來減小　　 D．x = 4