16、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是(　　 )

A、加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定

B、 返滴一滴待測(cè)鹽酸

C、 重新進(jìn)行滴定

D、以上方法均不適用

15、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是(　　 )

A、甲操作有錯(cuò)誤　　　　　　 B、乙操作有錯(cuò)誤

C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小　　 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確

14、有四種不純的Na₂CO₃樣品，分別會(huì)有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應(yīng)且均生成CO₂，所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(　　 )

A、KHCO₃ B、NH₄HCO₃C、K₂CO₃ D、NaHCO₃

13、中和一定量的某種醋酸溶液耗ag NaOH。若先在該醋酸溶液中溶于少量CH₃COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。則a和b的關(guān)系是(　　 )

A、a>b　　 B、a<b　　　　 C、a=b　　　　 D、無(wú)法確定

12、已知NH₄Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來(lái)滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積(　　 )

A、=10mL　　　 B、=5mL　　 C、>5mL　　　　 D、<5mL

11、用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤：(1)多加了1滴H₂SO₄；(2)少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴H₂SO₄的體積為0.05mL)。則(1)與(2)溶液中H⁺離子的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 )

A、10　　 B、50　　 C、5×10³　　 D、10⁴

10、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不變，然后用等濃度的H₂SO₄溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是(　　 )

A、甲=丙>乙　　　 B、丙>乙>甲　　　 C、乙>丙>甲　　　　 D、甲=乙=丙

9、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是(　　 )

A、①=③>②　　　　 B、③>②>①　　　　 C、③=②>①　　　 D、①=②=③

8、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　 )

A、可有來(lái)盛裝被滴定的溶液

B、 可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗

C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水

D、滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u

7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)(　 )

A、在10mL--15mL之間　　　　 B、恰好在15mL處

C、小于15mL　　　　　　　 　　　D、大于15mL