8．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是D

A．T₁＞T₂，ΔH＞0　　 B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0　　 D．T₁＜T₂，ΔH＜0

7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是AC

A．4-3-2-1 　　　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　　　　　 C．3-4-2-1 　　　　　　　　　 D．1-2-4-3

6、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是C

5、下列敘述正確的是C A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B.用惰性電極電解Na₂SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 lmol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

4、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳�！� 該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是C

　 A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

　B.O ₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

　 C.CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e^_

　 D.O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

3、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是D

A.　　　　 正極反應(yīng)式為：O₃+2H₂O+4e－=4OH－

B.　　　　 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.　　　　 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D.　　　　 用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

2、(上海卷 　 12.)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓

為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是D

　　　　 A．b電極是陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

　　　　 C．電解過程中，水是氧化劑 　　　　　　　 D．b電極附近溶液的pH變小

1、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有關(guān)該電池的說法正確的是A

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e- + OH- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

0.20 mol•L^-1，則平衡時H₂的濃度(mol•L^-1)是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 　D. 0.02

9.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(氣)+I₂(氣) 2HI(氣), 已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol•L^-1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol•L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?/p>