12、(2008全國Ⅱ理綜.26).紅磷P(S)和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成KCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于　　　　　 ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　　　　 ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。

[解析]:根據(jù)圖像(1)(2)的熱化學(xué)方程式可以寫出。

在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，達到平衡后還有0.6mol PCl₅，分解率為25%；由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，α₂大于α₁；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成，所以降低溫度，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。

(4)根據(jù)蓋斯定律，2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)　 △H=－798kJ/mol；生成1mol PCl₅的反應(yīng)熱是－399kJ/mol；

(5)根據(jù)物質(zhì)的組成，生成兩種酸分別是磷酸和鹽酸，方程式可知。

[答案]：(1)2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　 △H=－612kJ/mol

　　 (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=+93kJ/mol　 25%　 大于

　　 (3)因為PCl₅分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl₅的生成。

(4)－399kJ/mol　 等于

(5)PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

11. [ 2008重慶.13]化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

[解析]從圖像分析，1/2molN₂和3/2molH₂放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一個反應(yīng)正向放熱，則逆向應(yīng)是吸熱且能量數(shù)值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH₃(g)，再吸收cKJ，生成1molNH₃(l)，則1/2molN₂和3/2molH₂生成的1molNH₃(l)的DH為a-b-c，將方程式擴大2倍，即為A項。

[答案]：A

10.(2008海南.8)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

解析：由鍵能求反應(yīng)熱的公式為△H＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則△H=6×akJ·mol^-1+5×dkJ·mol^-1－(12×bkJ·mol^-1+4× ckJ·mol^-1)=(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 。故選A。

錯因分析：部分同學(xué)錯誤使用公式：△H=生產(chǎn)物的總能－反應(yīng)物的總能量，而錯選B；另有部分同學(xué)誤認為1mol白磷中含有4molP-P，而錯選D。

[答案]：A

9．(2008四川.7)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

[解析]中和熱是指生成1molH₂O時的反應(yīng)熱，與酸 、堿的元數(shù)無關(guān)，A錯。燃燒熱是指燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則說明燃燒1molCO放出這些熱量；其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故B對。加熱是反應(yīng)條件，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)類型，兩者沒有直接的關(guān)系。如煤的燃燒是放熱反應(yīng)，卻需要加熱，再如NH₄Cl與Ba(OH)₂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但能在常溫下迅速反應(yīng)。C錯。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應(yīng)為液態(tài)水。故D錯。

[答案]：B

8、(2008北京卷.12)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L.min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

[解析]:根據(jù)方程式，加壓平衡左移，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率降低，A錯；△H是指消耗SiCl₄1 mol的焓變，反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時消耗的SiCl₄小于1mol，吸收熱量小于Q kJ，B錯；V(HCl)=0.12 mol/L/4 min=0.03 mol/(L.min)，則V(H₂)=0.015 mol/(L.min)，C錯；

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成HCl為0.1mol,D正確。

[答案]D

7.(208寧夏.13)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ·mlo^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

　 A.-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 B.+44.2kJ·mol^-1

　 C.-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 D.+330kJ·mol^-1

[解析]根據(jù)燃燒熱則：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l), △H = -285.8kJ ·mol^－1;

C₂H₄(g) +3O₂(g)=2H₂O(l)+2CO₂(g) , △H = -1411.0kJ·mol^-1;

C₂H₅OH(1) +3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g) , △H = -1366.8kJ·mol^-1

根據(jù)蓋斯定律可得：C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)，△H= -44.2kJ·mol^-1　

[答案]：A。

6．(2007年高考理綜重慶卷.13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ

[解析]1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為484KJ，2H₂+O₂=2H₂O,則2Q+496 KJ-4×463 kJ= -484KJ,Q=436 KJ.

[答案]C。

5．(2006天津.13)已知反應(yīng)：①101Kpa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)== H2O(1)；△H= －57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

[解析]:A正確，因為CO繼續(xù)燃燒產(chǎn)生CO₂放出熱量；①的反應(yīng)熱為 -221 kJ/mol ，B錯；

[答案]：A

4、(05全國卷I.13)已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則

乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

[解析]: 生成1mol二氧化碳氣體消耗的乙炔是0.5mol，所以每摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量為2bKJ。則2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

[答案]：A

3、(05江蘇.4)氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學(xué)方程式分別為：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．H₂(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄₍g)

[解析]:設(shè)質(zhì)量為1g，氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是1/2 mol、1/28 mol、1/114 mol、1/16mol；放出的熱量分別是285.8/2KJ=142.9 KJ、283.0/28KJ=10.1KJ、5518/114KJ=48.4KJ、890.3/16 Kj=55.6KJ;

[答案]：B