28．(15分)

(1)酚酞(1分)　　 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去。(2分)

(2)偏大　　　　 (2分)

(3)　　 (2分)

(4)不是　　　 (2分)

(5)①(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑ +2H₂O　　 (2分)

　 ②b　　 (2分)

　 ③A、B裝置間缺-個干燥裝置、缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置(2分)　 其他合理答案也給分。

27． (15分)

(1)第三周期VA族，(4分)

(2)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂ ↑　　 (2分)

(3)PH₃，PCl₃　　 (4分)

(4)CO₂，C0₂屬于分子晶體，Si0₂屬于原子晶體　　 (3分)

　 冶煉硅或制玻璃、光導纖維的原料。　　 (2分)

26．(15分)

(1)b、d (3分) (2)①25%　 23.1 (每空3分) �、冢� (2分)

(3)陰　 N₂ + 6H⁺ +6 = 2NH₃　 (每空2分)

6．B　　 7．C　　 8．A　　 9．B　　 10．A　 11．D　　 12．D　　 13．C

29．(15分)芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度都是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍。

已知：各有機物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

C和D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C。

(1)求A的分子式，寫出推導及運算過程。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　 。

(3)完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列　　　 的耗氧量相同(填字母代號)。

　 a．C₃H₆O₃　　 b．C₃H₈O　　 c．C₂H₄ 　d．C₂H₆O₂

(4)水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C與F反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有 　　　　　種。

　 ①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(6)1 mol上述(5)中的一種有機物X，能與含4 mol NaOH的溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其優(yōu)等品的含氮量≥21．0%�；�工生產(chǎn)中常用酸堿滴定法間接測定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸銨與甲醛作用，反應方程式如下：2(NH₄)₂SO₄+6HCHO(CH₂)₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O。反應中生成的酸可用NaOH標準溶液滴定，達到滴定終點時，溶液pH約為8.8。

　　 課外活動小組對某硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。實驗步驟如下：

　　 稱取硫酸銨樣品mg放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中并定容至刻度，搖勻。用移液管吸取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5 mL(已足量)，放置反應5 min后，加1-2滴某種指示劑，用c mol／L NaOH標準溶液滴定至終點，記下所耗NaOH標準溶液的體積Vm L。重復做2-3次，計算試樣中的含氮量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)滴定時，應選用的指示劑是　　　 ，終點時的現(xiàn)象為　　　　 。

(2)甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不處理至接近中性，對測定結(jié)果的影響是　　 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(3)樣品含氮量的計算式為　　　　　　　 (可不化簡)。

(4)該小組同學用電子天平準確稱取5.300 g硫酸銨化肥樣品，最后用去1.000 mol／L NaOH標準溶液15.00 mL剛好滴定至終點。則該化肥　　　　 (填“是”或“不是”)優(yōu)等品。

(5)有一位同學甲用右圖所示裝置進行實驗，根據(jù)裝置B的增重也能測定樣品的含氮量。

　 ①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　 。

　 ②燒杯中盛放的試劑最好是　　　　 　(填字母)

　　 　　a．濃硫酸　　 b．稀硫酸　　 c．水

③同學乙認為，該實驗裝置中存在兩處明顯的缺陷，會導致測定結(jié)果不準確。

　 這兩處缺陷分別　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

27．(15分)五種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

(1)A在周期表中的位置是　　　　 ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 。

(2)寫出C單質(zhì)溶于B、E形成的化合物的溶液時反應離子方程式　　　　　　　　 。

(3)A、D兩元素的氫化物分子，較穩(wěn)定的是　　　　　 (填分子式)。A與B形成的一種化合物X的各原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的化學式為　　　　　 。

(4)F是與D同主族的短周期元素，D、F的最高價氧化物中熔點較低的是　　　　 (填化學式)，原因是 　　　　　　　，寫出D的最高價氧化物的一種用途　　　　　　　　 。

26．(15分)合成氨對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= 一92．4。請回答：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是　　　　 (填字母)。

　 a．用鐵觸媒加快化學反應速率

　 b．采用較高壓強(20MPa-50MPa)

　 c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去

　 d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7／8，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁=　　 ，此時，反應放熱 　　　　　kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率α₂　　 α₁(填“>”、“<”或“=”)。

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如右圖)。鈀電極A是電解池的　　 極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

13．將等質(zhì)量的兩份鋅粉分別加入盛有等體積等濃度的稀硫酸的a、b兩個燒杯中，并向a燒杯中再加入少量CuO粉末。則下列關(guān)系圖中正確的是(不考慮水解)

12．下列說法中，不正確的是

　 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液

　 B．用滲析(透析)的方法可除去腎病患者血液中的毒素物質(zhì)

　 C．用重結(jié)晶法可分離NaCl和KNO₃的混合物

　 D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂，可加入足量的鐵粉充分反應后過濾