19、(12分)氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

回答下列問題：

⑴ 當原料的核磁共振氫譜有　 　　　個峰時，可以判斷原料是純凈的。

⑵ B的結構簡式是　 　　　，反應②的類型是　 　　。

⑶ A的同分異構體中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且為1，3，5－三取代苯結構的有6種，其中4種結構如下：

請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 當苯環(huán)上已有一個“-CH₃”或“-Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“-NO₂”或“-COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。

合成反應流程圖表示方法示例如下：

18、(10分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　 ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　 ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的

量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的

前5 min內， v(H₂)＝　 　　　；10 min時，改變的

外界條件可能是　 　　　　。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應③中ΔH₃＝　 　　　。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是　 　　　(填代號)。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．無法判斷

17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準。

(1)鉻原子核中質子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

3

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在　　　　　　　　 范圍內。

　　 ④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是　 　　　　　　　。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

　　 說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：　　　　　　　　　 。

② 還能得出的其它結論是(寫出2條即可)

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

16．(8分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為:8CuFeS₂+21O₂　　　 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是　　　　　 (填元素符號)。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　 (填代號)。

a．高空排放　　　　　　　　　　 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　　　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

(2)煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：　　　　　 、趁熱過濾、　　　 、干燥。

(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、對于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則

+＜+

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

C. 若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，

氣體的總物質的量等于2

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

第II卷　 非選擇題(共72分)

13、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．過量的鐵與濃硝酸反應：　 Fe + 6H⁺+ 3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂ ： ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

C. 1mol·L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol· L^-1 的鹽酸等體積混合:

　 　　　　　　2AlO₂^－ + 5 H⁺= Al(OH)₃ ↓+ Al³⁺ + H₂ O

D．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

12、天然油脂結構的核心為甘油(HOCH₂CH(OH)CH₂OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C₁₇H₃₃COOH)與蔗糖反應而得，其反應示意圖如下圖所示(注意：圖中的反應式不完整)

下列說法正確的是

A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物可與溴水反應

C．非天然油脂為高分子化合物

D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物

11、下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是

10、有人認為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應，實質是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A．ClCH₂CH₂Cl　　 　B．BrCH₂CH₂Br　　 　 C．BrCH₂CH₂I　　　 　　 D．BrCH₂CH₂Cl