題目列表(包括答案和解析)

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14．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共72分)

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13．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量(不同時產(chǎn)生兩種沉淀)與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如上圖(第13題圖)所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為

A. (V2－V1)/V1　 　　　B. V1/V2　　　　 　C. V1/(V2－V1)　　 D. V2/V1

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12.在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖(第12題圖)。當(dāng)V(NaOH)=140mL時，固體混合物的質(zhì)量是51.6g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. 7.84L劑　　　　　 B. 8.4L　　　　 　C. 15.68L　　　　 D. 16.8L

第12題圖
　

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11．一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入S02和O2兩種氣體，且S02和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng):

　 左室　 CO(氣)+H2O(氣) 　CO2(氣)+H2(氣)△H<0　　　　　　

　 右室　 2S02(氣)+O2(氣)　 　2SO3(氣)　　 △H<0

反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A． 右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為4:3

　 　B．反應(yīng)達(dá)平衡時氣體S02的轉(zhuǎn)化率為75%

　 C．平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡

　　　 時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 ，S02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

　 D．若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達(dá)平衡時，

　　 活塞相對與中間位置將偏左　

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10．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH：

c(Na+) ＝c(SO42－) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH－)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

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9．下列離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O

C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

　　 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:

Mg2+ + 2HCO3ˉ+ 2OHˉ= MgCO3↓+ 2H2O + CO32-

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8．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

　

下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

C．如果在一定體積的密閉容器中加入和各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得為0.4 mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)。

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，試判斷此時的溫度是1000℃．

不定項選擇題　 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

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7．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：　 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是

　 A. 該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生還原反應(yīng)

　 B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

　 C. 當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204 ×1024

　 　D. 電池正極反應(yīng)式為：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)+2OH－

t℃
 700
 800
 830
 1000
 1200
K
 1.67
 1.11
 1.00
 0.60
 0.38

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6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

B．17.4g某硫化磷(如圖)中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA

C．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

D．標(biāo)況下，22.4LSO2與O2混合氣體，含有2NA個氧原子

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5. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1．下列有關(guān)x的說法中不正確的是

A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性　　

B．X可能形成化學(xué)式為KXO2的鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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