3．某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

，

下列分析正確的是

A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

B．其單體是CH₂ 　　　CH₂和HCOOCH₃

C．其鏈節(jié)是CH₃CH₂COOCH₃

D．其單體是CH₂ 　　　CHCOOCH₃

2．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,　它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A．同系物　　　 　　 B．同分異構(gòu)體　　　 C．同位素　　　 　　 D．同素異形體

1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

27．(10分)材料、能源和C₆₀、Si₆₀、N₆₀是目前科學(xué)家研究的熱點。請回答下列問題：

(1)單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，B原子的第一至第四電離能如右表所示。

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布為：1s²2s²3s¹3p¹，該同學(xué)所寫的電子排布式違背了　　　　 ；若該原子核外第三層確有2個電子，則該元素的元素符號為　　　 。

②A與Cl形成簡單分子時A原子為sp雜化，則A與Cl形成的分子的空間構(gòu)型為　　 　。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的

化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，

該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為　　　　　 　。

②繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電

負(fù)性由大到小的順序是 　　　　　；請解釋如下現(xiàn)象：熔點：

Si₆₀>N₆₀>C₆₀，破壞分子需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為 　　　　　。

26.(10分)多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮：　　　　　　　　　 。

(1)根據(jù)上述原理，請寫出　　　　　　　　　 與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式

為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 與NaOH的乙醇溶液共熱，可以生成　　　 種穩(wěn)定的二烯烴。

(2)醛酮在水中可生成水合物：　　　　　　　　　　　　　　 。這是一個可逆反

應(yīng)，平衡狀態(tài)(平衡的位置)決定于醛酮的結(jié)構(gòu)。若　　　　　　　　　　　 為醛酮的水

合平衡常數(shù)，其值越大則對應(yīng)的醛酮水合物越穩(wěn)定。下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：

化合物
K(H2O)	2×103	1.3	0.71	8.3×10-3
化合物
K(H2O)	2×10-3	2.9	10	很大

根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請總結(jié)出兩條結(jié)論： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛有以下兩種方法：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②

與方法①相比，方法②的優(yōu)點是　　 　　　　　　，缺點是　　　　　　　　　　 。

(4)苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛(或酮)與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

“反應(yīng)①”的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　 ；“反應(yīng)②”的反應(yīng)類型屬于　　　　　　 。

　(5)由對苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維(滌綸)的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)X是________，Y是_______(填化學(xué)式)；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na₂CO₃、______(寫化學(xué)式)；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、________。

(3)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_________(填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是_____

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉�。弧　� b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度， 促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出。

(5)取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1. 00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL。請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程。

23.(11分)隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。該工藝的主要流程如下：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

(1)₂₃V在元素周期表位于第 　　周期 　　族。工業(yè)上由V₂O₅ 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為 _­­­­　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)①的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)測定反應(yīng)②溶液中釩的含量，可用已知濃度的

酸化H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂

和VOSO₄，其離子方程式為：　　　　　　　　　 。

(4)已知NH₄VO₃在焙燒過程中150~200℃時先失

去氨；在300~350℃再失去水。請在右邊座標(biāo)圖中畫出

加熱234g NH₄VO₃固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)

變化的曲線。

22.(12分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　 　　CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 　25℃時，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g) 　　　　　CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃時，K=1.71×10²²

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　　 。

(2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是　　　 ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(寫出一條即可)。

(3)在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值　　 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　　 (填“增大”、“減小”、或“不變”)，對生成乙醇　　　　 (填“有利”或“不利”)。

(4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的

影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

(5)肼(N₂H₄)與NO₂反應(yīng)生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 　△H=+67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) 　△H=-534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 。

20.(13分)某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置(夾持固定裝置已略去)，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究。

(1)組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于　 　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　，其改進(jìn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　 。

正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)。分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

　 (4)在實驗數(shù)據(jù)中：①t(a₁)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b₁)的原因為：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②由　　　　　　　　　 [用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代數(shù)式表示] 說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由　　　　 　　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代數(shù)式表示] 說明醋酸中存在電離平衡。

　 (5)通過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點即可)：①　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(10分)為了探究硫化鈉晶體(Na₂S•nH₂O)在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；③取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。

(1)請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進(jìn)行猜想：

猜想①：可能是H₂S ；　　　 猜想②：可能是SO₂ ；　　　 猜想③可能是CO₂；

猜想④：可能是　　　　　　　　　　 ；　 猜想⑤：可能是　　　　　　　　　　　 。

(2)若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設(shè)計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：

(3)如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。