7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中錯(cuò)誤的是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．16.9 g BaO₂固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3×6.02×10²³

　　　 B．2.3 g 鈉被O₂完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

　　　 C．0.5 mol超重水(T₂O)的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³

　　　 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目約為2×6.02×10²³

31．[化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物，其中A、B都屬于芳香族化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1)A、B的相對分子質(zhì)量之差是　　　　 ，B的分子式是　　 　　　　　。

(2)圖中屬于取代反應(yīng)類型的是(用序號表示)　　　　　　　 　　　　　。

(3)寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有　 　　　種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①與FeCl₃溶液顯紫色

②與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

③ 是苯環(huán)的二元取代物。

30．

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ。

回答下列問題：

(1)X原子的電子排布式為______________________。

(2)電負(fù)性：X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z₂H₄)是重要的化工原料。有關(guān)該Z₂H₄分子的說法正確的是_________________。

A．分子中含有氫鍵　　　　　　　　　　　　 B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　　　　　　　　　 D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)

(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心)。該晶體中，鈦離子和周圍_________(填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰。

(5)NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是______________。

A．離子鍵　　　 　　　　　B．非極性鍵　　　 　　　　C．配位鍵　　　 　　　　　　D．金屬鍵

25．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的濃度為0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________(填字母)

a．飽和食鹽水　 　　　　b．飽和NaHCO₃溶液　 　c．濃NaOH溶液　 　　　d．濃硫酸

(3)丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

裝有堿石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN^－被處理的百分率等于________________。

請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)請?zhí)岢?u>一個(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．工業(yè)煉鋁是用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進(jìn)行電解。工藝流程如下圖：

(1)濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是　　　　 。寫出步驟②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中　　 極的材料隨反應(yīng)的進(jìn)行需要不斷補(bǔ)充，為什么？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。

23．請按要求回答問題：

Ⅰ．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL 1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

(1)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)電解產(chǎn)生的氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　　　　　 。

Ⅲ．已知298K時(shí)下列反應(yīng)：

Ca(s)+C(s)+3/2O₂(g)===CaCO₃(s)；△H=－1206.8 kJ·mol^－1

Ca(s)+1/2O₂(g)===CaO(s)；△H=－635.1 kJ·mol^－1

Ca(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178.2 kJ·mol^－1

則該溫度下12g C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅳ．短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，　其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。

(1)C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，使布條褪色的物質(zhì)化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 　 。

(3)D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B的單質(zhì)與氫氣在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol。則2min內(nèi)消耗B單質(zhì)的平均反應(yīng)速率是　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)=c(OH^－) + c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－)

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^－)

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na⁺)=c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)

第Ⅱ卷

11．將SO₂氣體與足量Fe₂ ( SO₄ )₃溶液完全反應(yīng)后， 再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O ==== SO₄^2– + 2Fe²⁺ + 4H⁺

Cr₂O₇^2– + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O 。下列有關(guān)說法正確的是

A．還原性：Cr³⁺＞SO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化性：Cr₂O₇^2–＞SO₂＞Fe³⁺

C．Cr₂O₇^2– 能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ 　　　　　　　　　　 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂ ( SO₄ )₃均作還原劑

10．下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖。

利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9．下列各組離子在指定環(huán)境中一定大量共存的是

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、Al³⁺、NO₃^－

B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2－、S^2－、Na⁺

C．在由水電離出的c(H⁺)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－

D．在pH=1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺