1．化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(12分)

A．在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇。

(1)下列說法正確的是　　　　 ▲　　　　　 (選填序號)。

　　 A．第一電離能：碳原子大于氧原子

B．CO₂分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

C．CH₄分子中碳原子采用sp³雜化

D．二甲醚的沸點比乙醇高

(2)鎳原子基態(tài)時的核外電子排布式　　　　 ▲　　　　　 。

(3)NiO晶胞如右上圖所示，每個晶胞中與每個Ni²⁺距離相等且最近的Ni²⁺有　 ▲　　 個，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2－及空隙組成，可表示為Ni_0.98O，則n(Ni²⁺)/n(Ni³⁺)=

　　　　 ▲　　 。

(4)對苯二甲酸(　　 　　　　　　　)、4，4’－聯(lián)吡啶［　　　 　(可簡化為　　　 )］等與Ni²⁺能形成多核配合物。配合物[Ni₂(TPHA)(bpy)₄](ClO₄)₂絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如下圖：

該絡(luò)合物中配位原子是： 　 ▲　　 ；依據(jù)價層互斥理論，ClO₄^－空間結(jié)構(gòu)為　　 ▲　　 型。

B．孔雀石的主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃ (其雜質(zhì)主要為FeCO₃等)，它用于制于膽礬的實驗步驟如下：

①在100 mL燒杯中加入3 mol·L^－1稀硫酸12 mL，加熱，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5-2.0，并加水稀釋至35 mL左右。

②滴加約4 mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2 mol· L^－1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0-3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。

③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶

④重結(jié)晶

試回答下列問題：

(1)步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉?　　　 　 ▲ 　　 ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：

　　　　　 ▲　　　 。

(2)pH值控制為3.0-3.5，其目的是：　　 ▲　　 ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　 　 ▲　 　。

(3)為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：　 　　 ▲　　 　　 。

(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212－250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

鹽城市2008/2009學(xué)年度高三年級第三次調(diào)研考試

20．(10分)今有X、Y、Z三種有機物(其相對分子質(zhì)量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)。

(1)測定有機物相對分子質(zhì)量所用的方法通常是　　 ▲　　 (填序號，下同。①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④元素分析)；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是　　 ：　 ▲　

(① 新戊烷， ②　　　　　　 ， ③　　　　 ， ④　　　　　 )

(2)X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　 ▲　 　　 。

(3)Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO₂、H₂O、N₂中的兩種或三種。某同學(xué)取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實驗結(jié)果如下：

試根據(jù)實驗結(jié)果，通過計算確定Y和Z的分子式。

19．(12分)氟苯水楊酸(diflunisal)是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效

低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

(1)有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是　 　 ▲　 　 (選填序號)。

A．分子中只含兩種官能團

B．分子中所有原子可以處于同一平面

C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO₂

D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)圖中有機物(A)為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體(不含本身)有　　　　 ▲　 　 種。

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：　　　　 ▲　　　　　 (選填序號：①②③④)。

(4)反應(yīng)②的方程式為：　　　　　　 ▲　　　　　 。

(5)參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸(　　　　　　　 )

(用反應(yīng)流程圖表示)。　　　　　　 ▲　　　　　 。

18．(10分)一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)

境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上

覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶

解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

(1)現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化

層，應(yīng)將其放入濃度大于　　 ▲　　 的硝酸

中一段時間；證明其表面已形成一層致密的

鈍化層的簡單實驗是：　 　　▲　　 。

(2)下列有關(guān)說法不正確的是　　 　 ▲　 　　 (選填序號)。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

(3)發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：　　　 　　 ▲　　 　　 。

(4)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應(yīng)：　　　　 　 ▲　 　　　　　 。

17．(10分)氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

(1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　　 　 ▲　　　　　 。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：　 　　 ▲　　 　　　 。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：　　 ▲ 　　　 。

(4)室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe³⁺)= 　　　▲　　 mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36)。

(5)吸收劑X是:　　　 ▲　　　 ；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　　　　　　　　 ▲　　 　　 　　　 。

(6)FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　　　 ▲　　　　 。

16．(8分)已知X、Y、Z、M均為短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半徑：Y＞X＞Z�；�合物XMZ₄既是一種重要的還原劑又是一種高能燃料，其合成途徑如下(部分產(chǎn)物未列出，答題時，X、Y、Z、M用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)實驗室鑒別XCl與YCl的常用方法是：　　 　 ▲　　 　　 。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：　　 　 　▲　　 　　 。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是：　　　　 ▲　　 。

(4)X₂C₂與水反應(yīng)可生成一種有機小分子，該有機小分子的結(jié)構(gòu)式為：　　 ▲　　 。

15．(10分)CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室先用大理石(含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下(已知：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂·8H₂O　 △H＜0)：

(1)寫出CaO₂的電子式：　　 　▲　　　　　 。

(2)圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是：　 　▲ 　。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　 　▲　　　 　 。

(4)步驟③用冰水冷卻的可能原因是：　　 　▲　　　　 。

(5)用右上圖的量氣法可測定樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO₂純度為：　　 　 ▲　　 。

14．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g) 　2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列說法正確的是

A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780-840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5-6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；△H=+181.5 kJ/mol

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

13．已知苯酚鈉能與鹵代烴(RX)發(fā)生取代反應(yīng)生成酚醚(C₆H₅OR)。ATBS是一種阻燃劑，可由雙酚A(BPA)經(jīng)三步合成。下列說法正確的是

A．BPA分子中所有碳原子可以處于同一平面

B．ATBS的分子式為：C₂₁H₁₉Br₄O₂

C．反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)物分別為NaOH、 ClCH₂CH=CH₂、Br₂

D．由苯酚和丙酮(CH₃COCH₃)合成BPA可能生成和副產(chǎn)物