33. [化學--有機化學基礎]化合物A是一種食用香料，分子式為C₁₁H₁₂O₃，其合成路線如下：

已知：

試回答：

(1)試劑X不可以選用的是(填字母)　　　　　 。

　　 a.NaOH溶液　　 b.Na₂CO₃溶液　　 c.NaHCO₃溶液　　 d.Na

(2)丙的結構簡式是　　　　　　　 ，反應II的反應類型分別是　　　　　 。

(3)化合物丁有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且有兩種一硝基取代物的同分異構體是(寫出任意2種)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知化合物甲為鏈狀結構，分子結構中不含甲基。試寫出反應IV的化學方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

適應性練習(一)答案

32．[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]目前，全世界鎳(Ni)的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。

(1)配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　　　　　　 。

(2)某配合物結構如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有　　　　　　　　　　　 (填編號)。

A．氫鍵　　 B．離子鍵　　　 C．共價鍵

D．金屬鍵　 E．配位鍵

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加

成反應。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③　　 ④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　 　　　　　　　(填物質(zhì)序號)，預測HCHO分子的立體結構為　　　　　　　 形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學式是　　　　　　　 。

31．[化學--化學與技術]下圖是以海水為原料制取金屬鎂和溴(以NaBr的形式存在)以及其它幾種化工產(chǎn)品的綜合生產(chǎn)流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

試填寫下列空白：

(1)寫出反應①②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由沉淀H與K反應得到的溶液中如何得到純凈的C固體？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在工業(yè)上反應②主要采用離子交換膜法，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

　　　　 (填序號)

A．精制飽和固體B溶液進入陽極室　 B．純水(加少量NaOH)進入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣　　 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

(4)工業(yè)上制取單質(zhì)溴，通常是向混合物I中通入熱的空氣再用SO₂吸收，然后經(jīng)過氯化、蒸餾、分液等操作，簡述工業(yè)上為什么不用CCl₄萃取的方法得到單質(zhì)溴？

30. (16分)(1) 銅在一定條件下也能被腐蝕。下列圖一裝置中，銅腐蝕的速度最慢的是(填圖一裝置序號)　　　 ，裝置I中觀察到的現(xiàn)象是　　　 　　　　　。

(2)金屬銅長期暴露在潮濕空氣中，往往被腐蝕成 “銅綠”{堿式碳酸銅：[Cu₂(OH)₂CO₃]}，“銅綠”受熱易分解。請預測“銅綠”分解的產(chǎn)物　　　　　　　　　 。為驗證“銅綠”分解的部分產(chǎn)物，某同學設計了圖二裝置：

圖二裝置可初步驗證“銅綠”分解的產(chǎn)物，為驗證分解的固體產(chǎn)物需要做補充實驗，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了從“銅綠”中制得銅，并測定“銅綠”的組成，把“銅綠”放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如下圖三，請回答下列有關問題：

(i)A處應選用圖四裝置中的(填寫編號)　　　　　 。

(ii)反應進行時，應先　　　　　　　　　　 再　　　　　　　　　　　　 。

(iii)要測定“銅綠”的組成，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實驗數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　

(iv)上述裝置還有不完善之處，請指出改正措施　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(14分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化曲線：

(1)設磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關系式　　　　　　　　　

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的

離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　，pH=6時，溶液中存在的陰離子有　　　　　　　　　　　　 。

(3)由圖可知，Na₂HPO₄溶液呈堿性，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固體，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值將______(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

(5)羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12：在劇烈攪

拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

回答下列問題：

　 �、偻瓿煞椒ˋ和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式

A.5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O　 　Ca₅(PO₄)₃OH↓+　　　　　　

+　　　　　　 。

B.5Ca(OH)₂+3H₃PO₄=　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 �、谂c方法A相比，方法B的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 �、� 牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca₅(PO₄)₃OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結合化學平衡移動原理，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)有關元素A、B、C、D的信息如下：

請回答下列問題：

(1)用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學方程式是　　　　　　　 。

(2)有關C與D元素，下列說法正確的是　　　　　　　　　 (填序號)。

①C或D的高價鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液

③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　。

(4)現(xiàn)取1 mol·L^－1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是　　　　　　　 mL。

(5)已知：2AB₂(g)A₂B₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如右圖所示。

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是　　　　　　 　點。

②a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是　　　 　(填字母)。

15.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖像曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2， N2 + 3H22NH3	氨氣的濃度	活性高的 催化劑	活性一般的 催化劑
D	2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2 + O2 2SO3	SO3物質(zhì)的量	2個大氣壓	10個大氣壓

14.下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是

A.液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

B.相同溫度下，pH = 1和pH = 2的硫酸溶液中的c(H⁺)

C.在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)

D.加熱條件下，濃硫酸與碳反應中，參加反應的硫酸與被還原的硫酸的個數(shù)

13.在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

12.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則圖示比較符合客觀事實的是