21．(09年上�；瘜W(xué)·27)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。寫(xiě)出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實(shí)驗(yàn)步驟：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差(即測(cè)量值與真實(shí)值之差占真實(shí)值的百分比)為　　　　　　 　　　　　　　。

18．(09年四川理綜·12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

19．(09年天津理綜·2)25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大

20．(09年天津理綜·4)下列敘述正確的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

14．(09年山東理綜·15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH 值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　 )

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

15．(09年上�；瘜W(xué)·14)根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小

B．A+和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

16．(09年上�；瘜W(xué)·17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)(K值越大，電離程度越大)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

17．(09年上�；瘜W(xué)·20)對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液l0mL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為。

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

13．(09年全國(guó)理綜卷I·10)用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

　A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)　 B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)　

　C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)　 D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)　

12．(09年全國(guó)理綜Ⅱ·10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A．④①②⑤⑥③　　 B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤ 　　 D．①④②③⑥⑤

11．(09年全國(guó)理綜Ⅱ·7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

10．(09年寧夏理綜·11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

6．(09年廣東理基·33)下列說(shuō)法正確的是

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D． 分別于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

7．(09年海南化學(xué)·6)已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

8．(09年江蘇化學(xué)·5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

9．(09年江蘇化學(xué)·13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H+)

5．(09年廣東化學(xué)·12)下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H+

4．(09年廣東化學(xué)·9)下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)