1、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是(　　 )

　A、NaoH　　　　　　　 　　 B、H₂SO₄ C、AgNO₃ D、Na₂SO₄

13、冶煉Na、Mg、Al等較活潑的金屬：

反應(yīng)原理分別是　　　　　　　　　　 ；　 　　　　　　　　　；　　　　　　　　 　　　　　　　　。

14：電解總結(jié)：

陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)　　 還原性強(qiáng)的先反應(yīng)　　 還原性順序?yàn)椋?/p>

活性電極＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^－＞含氧酸根離子＞F^-

陰極：發(fā)生還原反應(yīng)　　 氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)

Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺(水)＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺＞活性電極

注意：(1)陽(yáng)極若是活性電極，則是活性電極失去電子被氧化，若為惰性電極則考慮陰離子放電

　　　 (2)陰極任何時(shí)候都是陽(yáng)離子放電

典型例題：

例1：(2004，上海)右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(　　 )

　　 A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

　　 B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

　　 C．電解過(guò)程中、d電極質(zhì)量增加

　　 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

例2：寫(xiě)出右圖的電極反應(yīng)：陰極：　　　　　　　

總方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　。電子的流向：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化是：　　　　　　　　　　　　 　

隨著電解的進(jìn)行溶液的pH將會(huì)：　　　　　　　 (填升高，減低或不變)

若讓電解后的溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)該加的物質(zhì)是：　　　　　　　 。

若電解前NaCl溶液的體積是500ml，電解的結(jié)果，陽(yáng)極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2ml

的氣體，則電解后溶液的pH為：　　 　　　　　　(溶液體積變化不計(jì))。

請(qǐng)分析氫氧化鈉在哪個(gè)極上產(chǎn)生的，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

例3：金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 高.考.資.源.網(wǎng)

例4：鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根

雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜

(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　 　　　　。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)

簡(jiǎn)述原因　　　　　 　　　。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口　 　　(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

例5：(09全國(guó)卷一)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為　　　　　　 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　　　　　 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

強(qiáng)化訓(xùn)練：

12、氯堿工業(yè)：

①.電極材料：陽(yáng)極　　 　　　，陰極　　　　　 。

②電極反應(yīng)及總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　 。

陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　 ，

陰極　　　　　　　　　　　　　 ，

陰極周?chē)鶳H　　　　　　　　　 。

③設(shè)備：立式隔膜電解槽

④粗鹽水的精制：粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，為了有效的除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，可加入的試劑依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

11、精練銅：　　　　 作陽(yáng)極，　　　 作陰極，電解質(zhì)為　　　　　　 。粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，陽(yáng)極泥中會(huì)有　　　　 。電解質(zhì)的濃度有無(wú)變化？　　　

10、電鍍：目的使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀(guān)和表面硬度。

待鍍金屬作　　 極，鍍層金屬作　　 極，含鍍層金屬離子的鹽溶液作電鍍液。如：電鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)　　　　　　 ，陰極反應(yīng)　　　　　　　 ，

電鍍液　　　　　　　　 ， 電解前后電解質(zhì)的濃度　　　　 。

9、電解規(guī)律(用惰性電極電解)

8、離子放電順序

7、電解池

6、電解的概念

5、電解池兩個(gè)極發(fā)生的反應(yīng)