6. 某混合金屬粉末，除Mg處，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

●提出假設(shè)：

(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有______元素

(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實驗探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

(3)試劑M是_________________。

(4)寫出操作Ⅱ的過程_____________________________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是___________________________。

(6)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是__________________________________________。

5.　　 (1)ABD　　 (4’)　　　 (2)①不漏氣(1’)　　　 ②不能確定(1’)；

不管裝置是否漏氣，燒瓶內(nèi)氣壓與漏斗上方的氣壓相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)

亮點：基本實驗強化

5.(1)在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是　　　　　　　 (填代號)。

　　 A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

　　 B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊

　　 C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。

　　 D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定(用甲基橙作指示劑)，測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。　

　　 (2)根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管

中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是

否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)　　　

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷

往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)　　　　　 ，判斷

理由　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.(1)Ca(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：Ca(NO₂)₂、O₂ (各1分)

　 (2)Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式： 2Cu(NO₃)₂ =2CuO+4NO₂↑+O₂↑(2分)

　 (3) Ⅱ正確(2分)；氣泡僅部分消失(1分)，且剩余氧氣等；(1分)　

　 (4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與鹽中金屬元素的活潑性有關(guān)(2分)。

亮點：(3)理由來自審題，(4)學(xué)生總結(jié)規(guī)律

4. 某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了Ca(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。(加熱及夾持裝置未畫出)

(1)　　　 甲同學(xué)加熱的是Ca(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價。請寫出Ca(NO₃)₂受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

(2)乙同學(xué)加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　；

(3)丙同學(xué)加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃ 2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，

(Ⅱ)2AgNO₃ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正確的是　　　 ，并說明理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有關(guān)。

3. ⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解　　 ⑵過濾、洗滌

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管　 (紫)紅　　 ⑷3　 (每空2分)

3. 化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為+3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

Ⅰ．制備

⑴結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：___________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名稱是___________。

Ⅱ．組成測定

稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有___________________(填儀器名稱)。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內(nèi)不變色。

⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

2.(1)　 b c　 (2)Mn²⁺+ClO^－+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^－; 促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺水解

(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)(4)CaSO₄·2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在溫度低時結(jié)晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO₄·2H₂O的溶解度(或減少CaSO₄·2H₂O的溶解)

(5)Mg²⁺、Na⁺；循環(huán)利用；取濾液1-2 mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2－。

2. 利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)，硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2　 兩種鹽的溶解度(g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是　　　 (選填序號)。

　　　　 a.被鈍化　 b.被氧化　 c.被溶解　　　　　　

(2)往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　 　　　　　　　。加熱煮沸的目的是_　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀B中除MnO₂外還含有　　　 　　　　　　　　(填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(4)沉淀C的化學(xué)式是_____________；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是　　 　　　

　　　　　　　　　　　　 　；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、　　　　　　　 ；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)過濾出MgSO₄·7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有　　　　　 ；生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是　　　　 ；檢驗濾液是否含有SO₄^2－操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. 答案：⑴①②④③或②①④③　　 ⑵CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　 H⁺+OH^-==H₂O

⑶250mL； 四次測定恰好需加入鹽酸100mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。⑷60.0%