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題目列表(包括答案和解析)

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16.已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58。5g．mol^-1，食鹽晶體的密度為pg．Cm^-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI^-的核間距離為a cm,那么：

(1)阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)和比值為　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

15.A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則

　(1)A　　；B　　；C　　；D　　。(均填元素符號)

　(2)寫出C原子的電子排布式：　　。其在周期表中的位置是第　　周期　　族。

　(3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是　　　　，結(jié)構(gòu)式是　　　　 .

　(4)我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為　　。k.s.5.u

　(5)比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強弱：　　。

　(6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　，　　　　　　　　　 .

試題詳情

14.信息：

有兩種化合物，A：C_OCl₃·5NH₃·H₂O；B：C_OCl₃·5NH₃·H₂O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體。

　 �、欧謩e取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。k.s.5.u

　 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀。

　 ⑶沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO₃溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。

又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH₃)₂] OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式： A ____________，B ______________。

試題詳情

13.(1)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體如圖Ⅰ，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由_________個硼原子構(gòu)成，B-B鍵的夾角為_________，有_________個B-B鍵。

(2)如圖Ⅱ是“足球烯”分子，它僅由碳原子構(gòu)成，每個“足球烯”分子中有12個五邊形，20個六邊形。回答：①平均每個五邊形所含的碳原子為_________個，平均每個六邊形所含的碳原子為_________個。②“足球烯”分子的分子式為_________。③“足球烯”分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為_________，含有的化學(xué)鍵雙鍵數(shù)為_________。