9．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2　 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小

⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A．②④⑥　　　　　　　　 B．②③⑥　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

8．[浙江嘉興市2009屆高三第二次模擬]用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

7．[2008學(xué)年第二學(xué)期高三周考理綜]下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣�確結(jié)論的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6.下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁學(xué)②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)學(xué)③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿　　

⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素

⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液

A.①②⑤⑥　 B. ②③⑤⑥　　 C.②⑤⑥　　　 D.全部

5．(2009年寧波效實(shí)模擬)將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是　　　　　　 (　　 )

4.(2009年寧波高考預(yù)測(cè)題)下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)或成功的是　　　　　　　　　　 (　　 )

3．(2009寧波高三十校聯(lián)考)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．裝置①中，c為陰極，d為陽(yáng)極

B．裝置②可用于收集H、NH、C1、HCl、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

2．(2009年浙江寧波高三練習(xí))下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　 A．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品

　　 B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

　　 C．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

D．如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗

1．(2009年浙江虞中學(xué)高考沖刺)以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用色譜儀快速檢測(cè)三聚氰胺的含量　　

B．用AgNO₃檢測(cè)游泳池水中次氯酸的含量

C．用碘淀粉溶液吸收檢測(cè)空氣中SO₂的含量　

D． 用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)�水的成�?/p>

22．(09年江蘇化學(xué)·15)(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有　　　　　 　　　　　　。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　 。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2009年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編--電離平衡

1C 2B 3B 4D 5C 6A 7B 8D 9A 10D 11D 12C 13C 14B 15B 16A 17B 18B 19C 20C

21本題共12分)

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fe3+　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+

(4)Ca2++CO32－=CaCO3↓　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(6)0.1%

22答案：

(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管　　 ②99.9%　 ③樣品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水