8． 實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是　　　　　 (　　　 )

A．240 mL 0.2 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器

B．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)₃膠體

C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

7．(2009年廣州市二模)下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是　　　　　　 (　　　 )

6．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A . 分液、萃取、蒸餾　　 　　　　　　　　　　　 B.　 萃取、蒸餾、分液

C . 分液、蒸餾、萃取　　　　　　　 　　 D.　 蒸餾、萃取、分液

5．( 09年廣東化學(xué)模擬)下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(　　　 )

　　 ①用pH試紙測定Na₂C0₃溶液的pH

　　 ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

　　 ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

　　 ④用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

　　 ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗

　　 ⑥探究Ba(OH)₂·8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

　　 ⑦實驗室用新制的FeS0₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

　　 A．①③⑦　　　　 B．③④⑤　　 C．②④⑦ 　　　D．①③⑤⑥

4．(珠海市2009高三二模)實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是(　　　 )

①酚酞試液　　　　　　　　　 ②銀氨溶液　　 　　　　　 ③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 ⑥FeSO₄溶液　　 　　　　 ⑦NaCl溶液　　 　 ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　 C．①②⑤⑦　　　　　　　 D．②④⑥⑧

3．下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

2．(惠州市2009屆二模)下列各裝置中，夾緊②、③、④中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會漏氣的裝置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．對裝置①，雙手移去后．導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平

B．對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變

C．對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

D．對裝置④，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差

1．下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是　　　　　　　　 (　　　 )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl₄不能從中萃取出碘。

B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D．提取海帶中碘元素時，為保證I^－完全氧化為I₂，加入的氧化劑(H₂O₂或新制氯水)均應(yīng)過量。

10．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

　　 ①配制0.100 mol·L^-1稀鹽酸和0．100mol·L^-1NaOH溶液

　　 ②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水

　　 ③用0.100 mol·L^-1NaOH溶液中和，用去體積為Vml

④加入25.0 mL 0.100 mol·L^-1稀鹽酸。請回答下列問題：

(1)測定過程的正確操作順序為 　　　　　　　　　(填序號)。

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50ml、100ml、250ml、500ml四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為　　 　　　，理由是　　　　　　　　　　　

(4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 11．硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

　 (1)證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，該過程的現(xiàn)象為：　　　　　　　　　 。

　 (2)步驟②加入過量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、　 　　　　、灼燒、　　　　　 、稱量。

　 (5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量　　　　　 g。

　 (6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　 。

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀鹽酸　　 d.濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為　　　　　 色。

　 (7)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H­2­O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含　　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O為片劑。

　 8．(山東省2009屆高三檢測)Ⅰ．將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中

出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。

　　 回答下列問題：

　 (1)解釋“當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因。

(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 II．2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛

順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。

　 (1)N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在實驗室中，用水合肼(N₂H₄·H₂O)與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114-116℃的餾分即為無水肼�！�

　　　　 ①在蒸餾過程中不需要的儀器是　　　　　　　　　　　　 　(填序號字母)。

　　　　 A．酒精燈　　　　 B．長直玻璃導(dǎo)管　　　 C．錐形瓶　　 D．冷凝管　

E．牛角管(接液管)　　 F．蒸餾燒瓶　　　 G．酸式滴定管

　　　　 ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是　　　　　　　　 　

　 (3)肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe₂O₃)變成磁性氧化鐵(Fe₃O₄)層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 ，需要消耗肼的質(zhì)量為　　　　　　

9.( 2009年浙江高考15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃)四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺5===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？_________(填 “是”或“否”)，請說明理由__________。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。