8．下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為　　　　　 、　　　　　

(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)　　　　 　(A．無(wú)色瓶　 B．棕色瓶　　 C．橡膠塞　　 D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法：　　　　　　　　　

(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)?u>　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)

(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7． A、B、C、D、E、F是六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體；B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則單質(zhì)F的晶體類型為　　　 ，A和B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B、D、F皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是氣態(tài)單質(zhì)，E是固態(tài)單質(zhì),上述反應(yīng)都在常溫下進(jìn)行。

①B、D的沸點(diǎn)較高的是　　　 ；原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A與B反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

③C通入到A的水溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為　　　　　　　　 。

6．甲乙兩種溶液，經(jīng)測(cè)定共含有10種離子(不考慮水的電離)：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-�，F(xiàn)取少量甲、乙溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒(méi)有聞到刺激性氣味的氣體。

②取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

⑴由實(shí)驗(yàn)①得到的結(jié)論為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵Cl^-存在(填“甲”或“乙”)　　 溶液中，理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶甲溶液中含有的離子組為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

⑴我國(guó)普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

4．

　 (1)由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)

①A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________.

②B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，

寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________________________.

　 (2)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

①混合物中NaOH的質(zhì)量是　　　 　g。

②P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為　 mL。

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　 ，其中A的化學(xué)式是　　　 ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)③、①是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式是　　　　　　　　　

　　　　　　　 ，在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　 。

2．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)將5 mL0.10 mol·L^-1的E溶液與10 mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②反應(yīng)后溶液的pH ____7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　　 ；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_____。

1.A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。

(1)寫出G分子的電子式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y。

則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為：　　　　　　

7．1mol的有機(jī)物A，水解后生成2mol的C₂H₆O和1mol的C₂H₂O₄，該有機(jī)物可以是： 　A．CH₃OOCCH₂COOC₂H₅　　 B．C₂H₅OOCCOOC₂H₅C．　 　　　　　　　　　　　　　D．CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃

6．A、B、C、D都是含碳、氫、氧元素的單官能團(tuán)化合物，A水解后生成B和C，B氧化得到C或D，D氧化也可得到C，若M_x表示摩爾質(zhì)量，則下列式中正確的是： 　A．M_A = M_B + M_C 　　　　　　　　B．2M_D = M_B + M_CC．M_B < M_D < M_c 　　　　　　　　　D．M_D < M_B < M_c