6、下列說法正確的是(　 )

A、常做氧化劑的物質在任何反應中一定失去電子　

B、銅與濃硫酸生成的SO₂是氧化產(chǎn)物

C、硝酸在反應中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑

D、NO₂與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

5、由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是(　　 )

A、Na₂SO₄溶液　　 B、NaOH溶液　　 C、石灰水　　 　D、氯化亞鐵溶液

4、19.2g銅與足量稀硝酸完全反應時，HNO₃得到電子數(shù)為(　　 )

A、0.2mol　 B、0.4mol　 　C、0.6mol 　D、0.8mol

3.硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中鐵顯+2價，已知：4FeS₂+11O₂ ^高溫 8SO₂+2Fe₂O₃,則氧化

產(chǎn)物為(　 ) A、SO₂ 　　B、Fe₂O₃ 　　C. SO₂、FeS₂ 　D、SO₂和Fe₂O₃

2．下列反應中，鹽酸做氧化劑的是(　　 )

A．MnO₂+4HCl(濃)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　

C．2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　　　　　　　 D．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

1、下列變化不屬于氧化還原反應的是(　　 )

A、AgI的見光分解　　　　　 B、將NO₂通入水中

C、木炭還原四氧化三鐵　　　 　D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應制取少量氫氧化鈉溶液

12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+CO(g)== Fe₃O₄(s)+ C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

11、(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為__________________________________________。

(2)奧運會圣火燃料中成份之一是丙烷，標準狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出150.1 kJ的熱量，則丙烷燃燒的熱化學方程式中為____________________。

(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　 。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為　　 　kJ。

10．已知兩個熱化學方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是(　　 )A．1：1　 B．1：2　 C．2：3　 D．3：2

9．已知熱化學方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器

中充入8molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為 (　　 )

A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ