題目列表(包括答案和解析)
7.銅有兩種天然同位素Cu 和Cu,已知銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5,估算Cu的
原子百分含量為:
A.20% B.25% C.50% D.75%
6.在水溶液中,,YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng):YO3n– +3S2– +6H+ = Y– +3S↓+ 3H2O,則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為
A.+4、6 B.+7、7 C.+5、5 D.+5、7
5.A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)按A、B、C依次增大,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍,C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說法中正確的是
A.A元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子
B.由B元素的單質(zhì)分子形成的晶體熔沸點(diǎn)較高。
C.C元素可以組成不同的單質(zhì),它們互為同素異形體。
D.A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸
4.下列分子中,每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.NO2 B.SF6 C.BeCl2 D.NCl3
3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為: B.CO2的分子模型示意圖:
C.Na2S的電子式: D.N2的結(jié)構(gòu)式: :N≡N:
2.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A.18O 、31P 、119Sn B.27Al 、19F 、12C
C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
1.2002年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子,有關(guān)Fe的說法正確的是
A.它是一種新元素 B.Fe與Fe互為同素異形體
C.它是一種新原子 D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe
20.(6分)下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn):
物質(zhì) |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
沸點(diǎn)/℃ |
1465 |
1412 |
181(升華) |
57.6 |
(1)從表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí),你能得到的規(guī)律是
。
(2)以上四種物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是 。
(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性,則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是:LiCl BCl3。(填“>”、“==”、“<”)。
19.(10分)下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半徑(10-10m) |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
最高價(jià)態(tài) |
+1 |
+1 |
- |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
- |
最低價(jià)態(tài) |
- |
- |
-2 |
- |
-4 |
-3 |
-1 |
- |
-3 |
-1 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 (寫編號(hào))。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 (寫分子式)。某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中的位置是 ;電解⑧和R的熔融化合物時(shí),當(dāng)陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時(shí),陽極可得3 mol單質(zhì),。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 (填化學(xué)式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是: __________________________________________。
18.(6分)已知:在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H)。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題:
(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式 。
(2)請(qǐng)你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
。
(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
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