3．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是(　 )

　(A)加酸性 溶液、振蕩　　 (B)加 溶液、煮沸

　(C)加 水、振蕩　　　　　　　 　(D)加新制堿性 懸濁液、煮沸

2．關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是(　 )。

　(A)油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物

　(B)油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯

　(C)油脂是酯的一種

　(D)油脂都不能使溴水褪色

(每小題有1-2個選項符合題意)

1．下列敘述中，錯誤的是(　 )。

　(A)油脂屬于酯類　(B)油脂有固定的熔點(diǎn)

　(C)油脂屬于混合物　　 (D)油脂的氫化也叫油脂的硬化

8．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、 貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

　 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是　　　　　 。

　 A．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

　 B．C0₂與COS(硫化羰)互為等電子體

　 C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化

　 D．HCN分子呈直線形

(2)酸性熱液中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為：　　　　　

(3)鐵原子核外電子排布式為：　　　　　

　(4)“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為：　　　　 　。

　(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者80l℃，其原因是　　　　　

　(6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為　　　　　 。

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

(1)請寫出符合題意的各物質(zhì)的化學(xué)式：B、　　　　 D、　　　　 E、　　　　

⁽²⁾在硫酸銅溶液中逐滴滴加F溶液至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2一的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 ，與SO₄^2-屬于等電子體的離子團(tuán)有　　　　　　　 (試寫兩例)

^{(3)D、F中心原子雜化形式分別為　　　　　　 、}

(4)由B釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　

(5)韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將B置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，B分子瞬間凝固。下列關(guān)于凝固體的說法不正確的是　　　　 (　　 )

A．凝固體是B分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．B分子凝固所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．20℃時的凝固的變化是物理變化

D．在電場作用下，B分子間更易形成氫鍵，因而可以瞬間凝固

答案.

^{(1)SiO2、NH4+ 、H2O}

(2)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O［Cu(NH₃)₄］²⁺+2OH^-+4H₂O　　 正四面體　　 PO₄^3-、ClO₄^3-

(3)sp³、sp³

(4)2H₂O⁺+SO₂==4H⁺+SO₄^2－

(5)B

3．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　 ；

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ/mol)

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為　 __　　　　　　　　 ____　 。

IV．(7)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每晶胞含有14個K⁺和13個O₂^－

B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K⁺

C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1

答案.

(1)Ar。

(2)極性。

(3)5，1。

(4)D是CH₃OH，分子之間能形成氫鍵。

(5)CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N₂更容易斷。

(6)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² 。(7)D。

4. 教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下

請回答下列問題：

(1)Al的第一電離能比Mg的低，理由是：__________________________。

(2)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂，堿金屬的第一電離能都處在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃分子構(gòu)型為_____型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為__________________。堿金屬的晶胞類型為鉀型，其晶胞名稱叫：__________________，它的空間利用率比銅型的___________(填：高、低)。

(3)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cr的外圍電子排布式為：____________________________________。

(4)Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d⁶4s² ，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：____________________________。

(5)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反�，F(xiàn)象，這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān)，這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì)，請回答下列問題：①寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式_________________________.②氨分子極易溶于水，原因是：______________________。

③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生_____色的沉淀，繼續(xù)加氨水則形成________色的透明溶液，其陽離子的結(jié)構(gòu)為________________________(要表示出配位鍵),若加入極性較小的溶劑乙醇，將析出__________色的晶體，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_________________。

答案.

(1)鎂失去的電子是相對穩(wěn)定的已充滿的3S電子，需要提供額外的能量；鋁失去的的是3P電子，3P電子的軌道能比3S電子軌道能高。

　 (2)稀有氣體都達(dá)到滿電子層結(jié)構(gòu)，失去電子需要提供額外的能量，而堿金屬最外層只有一個電子，容易失去。

三角錐形，SP³ 雜化。體心立方晶胞，低。

(3)3d⁵4s¹

　　 (4)Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級有不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?d⁵半滿狀態(tài)，所需的能量較小�！　� (5)①CN^- ②氨分子和水分子之間能形成氫鍵③藍(lán)色，深藍(lán)色，選修3第42頁，深藍(lán)色，選修3第42頁

2．聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為： ［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。

現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。

(l)①PFS中鐵顯　　　 價，該基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式是　　　　 。 ②O元素的第一電離能　　　 N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”) ，

原因　　　　　　　　　　　　　　 ；水分子中氧原子的雜化軌道類型為　　　　　　 。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　　　　 。

(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴(kuò)到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍　　　　　 　個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成　　　 mol氫鍵。

(3)2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

　 B．一個分子中共含有15個σ鍵

　C．屬于極性分子，故極易溶于水

　D．形成的晶體熔點(diǎn)較高

(4)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了

F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，　　　　　　　　　　　

答案.

(1)①3d⁶4S²　 ② 小于，因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 2p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大( 1分)；sp³ ；三角錐形。

(2) 4 ；2 。

(3)B( l 分)。(4)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差

1．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

　　 (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。

(2)請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來。

(3)往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。

(5)如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。

(1)3d¹⁰4s¹ K、Cr

(2)

(3)加C₂H₅OH，減小“溶劑”(C₂H₅OH和H₂O)的極性，降低離子化合物Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度

(4)SO₄^2-　 N、S、O

(5) 加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu(OH)₂藍(lán)色沉淀[和(NH₄)₂SO₄](2分)。

1．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式　 ▲　 。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑶D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為　 ▲　 ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況　 ▲　 。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“　 ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“　 ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“　 ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是　 ▲　 (填寫序號)；在②的分子中有　 ▲　 個σ鍵和　 ▲　 個π鍵。

3．等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和　　　　 是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為　　 配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na⁺全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。