題目列表(包括答案和解析)

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10、在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后,在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1 (忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)!

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數

答案、(6分)(1)Na2O+H2O = 2NaOH, 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L1 = 0.1 mol,

n(H2) =0.05 mol,n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2),由電子守恒知:n(Na)+3n(Al) = 2n(H2),即:n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol,得:n(Na) = 0.07 mol。

由鈉守恒知:n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O),即:0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O),

得:n(Na2O) = 0.02 mol。

w (Na) ≈89%。

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9、某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設計了如下實驗步驟:

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

b.小火煮沸溶液1-2 min;

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應.

(1).此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學反應方程式___________、____________。

此方案第一步的實驗裝置如右圖所示:

(2).加入反應物前,如何檢查整個裝置的氣密性: ___________________________________________       __.

(3).裝置B中盛放的試劑是______________,作用是_________________。

(4).在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列________________氣體的發(fā)生裝置(填序號).

①CH2==CH2   ②NH3   ③ O2  ④ H2

(5).實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理,并能用下圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內.

 (6).已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g / mL,假設反應前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為____________________.

答案、(共18分)

(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3  (2分)  NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O  (2分)

(2)方法①:用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,停止加水后,漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導管形成水柱,說明裝置不漏氣.

方法②:也可一次檢查A、B的氣密性:連接B和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面,過一會,觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣.     (2分)

(3) 飽和碳酸氫鈉溶液  吸收HCl氣體   (各2分)

(4) ②④ (2分)   (5) ①③  ②④ (各2分)    (6) 7.2 mol/L (2分)

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8.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)[CD]

A.M中只有一種溶質的有(1)和(3)   B.M中有兩種溶質的有(2)和(4)

  C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)  D.(4)圖顯示M中c(NaOH)>c(Na2CO3)

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7.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高[B]

A.所用NaOH已經潮解                  B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里      D.稱量時誤用“左碼右物”

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6.把等量金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是[D]

A.把鈉放入足量稀鹽酸中               B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中               D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中

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5.我國化學家侯德榜改革國外的Na2CO3生產工藝,創(chuàng)造了侯氏制堿法,又叫聯堿法,該法是將合成氨工廠生產的NH3及副產品CO2,通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3,分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3。某研究性學習小組設計如下圖所示的模擬裝置,該裝置可實現部分原料的循環(huán)使用。

(1)分液漏斗甲中為鹽酸,裝置B中試劑為    ,分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑,該試劑為    

(2)實驗操作過程中,應先打開      (填“k1”或“k2”),當觀察到    現象時,再打開另一個彈簧夾。

(3)裝置E中試劑為飽和NaCl溶液,該裝置能體現綠色化學思想的兩個作用是     、    

(4)老師認為在C、D之間還應增加一個裝置,該裝置作用為     。

答案.(10分)(1)飽和NaHCO3溶液,濃氨水(4分)  (2)k2,E中漏斗有液面上升時(2分)  

     (3)吸收氨氣防止污染;獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用。(2)

     (4)防止倒吸(2分)

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4. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性,有關該物質的說法正確的是[D]

A.Cs顯+3價,I、Cl均顯-1價

B.Cs顯+1價,Cl顯+1價,I顯-1價

C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成

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3. 鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。請回答:

  (1)兩種金屬中,最高價氧化物的水化物屬于強堿的是____,由此說明,鈉的金屬性比鐵____(填“強”或“弱”)。

  (2)某些補鐵劑的成分是硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是____(填序號)。

    、 稀鹽酸   ② 石蕊溶液   ③ KSCN溶液

  (3)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為                            

答案.(4分) (1)Na  …………………………………………………………………1分

     強  …………………………………………………………………1分

(2) ③  …………………………………………………………………1分

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3    ……………………………… 1分 

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2.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中,常用作還原劑冶煉其他金屬的是[D]                            

A.Ag       B.Cu       C.Fe       D.Al

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1.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現象是[B]  

A.鈉塊在乙醇液面上四處快速游動鈉塊   

B.開始時鈉塊沉在乙醇液面下

C.熔成小球      

D.鈉塊表面有大量氣泡迅速產生,比水反應劇烈

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