19．原硅酸的分子式為H₄SiO₄，其分子結構有4個羥基，由若干個原硅酸分子間脫水形成的物質通常用xSiO₂·yH₂O表示其組成，若有三個原硅酸分子脫水，此過程脫去的水分子數(shù)與y的值分別為(　 )

A. 3、4　　　　　　　　 B. 2、4　　　　　　　　 C. 3、3　　　　　　　　 D. 3、8

18．下列離子方程式正確的是(　 )

A. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2- ＝BaSO₄↓+H₂O

B. 飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液渾濁：2Na⁺+CO₃^2－+CO₂+H₂O ＝2 NaHCO₃↓

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O　 +　 SO₂ ＝2NH₄⁺　 +　 SO₃^2－ +H₂O

D. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺ + 2 SO₄^2- + 2 Ba²⁺ + 3OH ^- ＝ Al(OH)₃↓+ 2BaSO₄↓　

17．可逆反應A(g)+ B(s) 　2C(g)　 　△H=-Q(Q>0)進行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應的速率，可采取的措施是(　 )

　　 A. 增大B物質的量　 　　B. 升溫　 　　C. 減壓　　 　D. 使用適宜催化劑

16．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　 )

A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 銅片質量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D. 氫離子在銅片表面被還原

15．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可以表示為(　 )

A. B₃A₂　　　　 B. BA₂ 　　　　　　C. A₃B₂　　　 　　D. AB₂

14．以下物質的制備原理錯誤的是(　 )

　 A. 無水氯化鎂的制備 ：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 鈷的制備：3Co₃O₄+8Al9Co+4Al₂O₃

　 C. 燒堿的制備：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂粉精的制備： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂→Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

13．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mLb mol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

　 　 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬又開始溶解

　 　 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe

　 　 C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

　　 D．當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則a與b的關系為：b≥80y(1一)

12．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·LHCOOH溶液中：c(HC00)+ c(OH)=c(H)

B．1 L O.1mol·LCuS0·(NH)S0·6H0的溶液中：

　　 　 c(SO)> c(NH)> c(Cu)> c(H)> c(OH)

C．0.1 mol·LNaHCO溶液中：

　　 　 c(Na)+c(H)+ c(HCO) c(HCO)+ c(C0)+ c(OH)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

　　 　 c(Na)> c(HX)> c(x)> c(H)> c(OH)

11．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X(OH)為強堿，則Y(0H)也一定為強堿

　 　 B．若HX0為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　 　 C．若X元素形成的單質是，則Y元素形成的單質一定是Y

　 　 D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

10．花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷說法不正確的是

　 　 A．花青苷可作為一種酸堿指示劑　 　　 B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)

　　 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　 D．I和Ⅱ均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應