4.(15分)下圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)在反應②③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是_____(填寫序號)。

(4)反應④的離子方程式是：_________________________________________。

(5)將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：__________________________________。

2．(10分)右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)

請按要求回答：

(1)寫出B的化學式_____________________，　　

G的電子式______________________。

(2)反應①的離子方程式為_________________________________。

(3)反應②進行的條件是______________、____________。

(4)反應③的化學方程式為____________________________________。

3(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)寫出由F→H的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8.(1)NaOH(1分)

(2)①2Na₂O₂+2CO₂ 2Na₂CO₃+O₂(2分)　 ②2Mg+CO₂2MgO+C　 (2分)

③3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)­₂(CO₃)₃等；(2分)

3MgCO₃·Mg(OH)₂+8HCl　　 4MgCl₂+3CO₂↑+4H₂O(2分)

7．(1)

(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干；

(3)

(4)

　 (5)

6．(1)　��；第三周期ⅦA族(1分)；

(2)3Cu+8HNO3(稀)　　Cu(NO₃)₂+2NO↑4H₂O (2分)

(3)C₂H₅OH－12e^－+16OH^－==2CO₃^2－+11H₂O　(2分)

(4)酸性(1分)；因為Cu²⁺+2H₂O　　 C Cu(OH)₂+2H⁺，所以溶液中c(OH^－)<c(H⁺)(2分)

(5)CuO(或氧化銅)(1分)；1.60g；(或CuCO3；2.48g)(2分)

8.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的

堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關系。 試回答

下列問題：

　(1)G的化學式為：_______________。

　(2)寫出下列反應的化學方程式

①__________________________________

②_________________________________。

(2)　　　 X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，

生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

為3∶8，則X的化學式為：_____________；

X與鹽酸反應的化學方程式為：

　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　

無機推斷題(二)

2(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

3(1)

(2)Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

(3)①　　 三角錐形　 ②AlN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

4(15分)(1)三(1分)II A (1分)(2分)

(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(2分)(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)(4)Mg₃N₂+8HNO₃=Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃(3分)(5)2(3分)

5[14分]

(1)CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃或Cu(OH)₂·CuCO₃；

(2)C＞O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

醫(yī)學檢驗糖尿病；

(4)3Cu₂O+14HNO₃6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金剛石、石墨、富勒烯。(或無定型炭、炭納米管等)

7．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　 。

(3)反應②的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　。

(4)反應⑤的化學方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　。

(5)原電池反應①中正極的電極反應式為　　　　　　　 　　 　　　　 。

6.(12分)已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖。

回答下列問題：

(1)　　　 P的電子式是

　　 _____________；

I在元素周期表中的位置是　　　　 ________________；

(2)寫出反應①的化學方程式：　 _________________；

(3)已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的電極反應式：______；

(4)M的水溶液呈___________(填“酸性”“堿性”“中性”)，用離子方程式和必要的文字說明原因______________________________________________________________

(5)用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內(nèi)測得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入___________，其質(zhì)量為______g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮溶液體積變化)。

5．[14分]各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式　　　　　　 ，C的電子式　　　　　 。

(2)比較Y與Z的原子半徑大�。�　　　　　 ＞　　　　　 (填寫元素符號)。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)　　　　 　　　　　　　　　，

舉出該反應的一個應用實例　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列

為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱　　　　　 、　　　　　 。

4、(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第　　 周期，第　 族�；�合物C的電子式

為　　　　　　　　　　　 。

(2)J的沸點比硒化氫(H₂Se)的沸點高，其原因是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有　　　 個。