20．(8分)pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC= -lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化學平衡為：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-。下圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：

(1)在pH=0-4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為：　　　 　　　　　　　　；在pH=12時，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳陰離子為：　　 　　　　　　　　　；

　 (2)pH<5時，溶液中H₂CO₃的pC值總是

小于3的原因是　　 　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(10分)已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mol/L，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5mol/L�，F(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為　　　　　　　　 　　 ，

　相同條件下，該濃度的氨水的pH=　　　　　　　　 　 (用含a的代數(shù)式表達)。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=　　　　 　 。

(3)向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解，

甲同學的解釋是：　　 Mg(OH)₂(固體)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　　　 　

NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O + H⁺ ②

H⁺ + OH^- ==　 H₂O　　　　　　　　 ③

由于反應(yīng)③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：　　 Mg(OH)₂(固體)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　 　　　

NH₄Cl=== NH₄⁺ + Cl^-　　　　　　　 ②

NH₄⁺+ OH^- NH₃·H₂O　　　　　　 ③

由于反應(yīng)③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請你用一種試劑，設(shè)計一個實驗，證明甲或乙的觀點的正確性，寫出實驗步驟和實驗結(jié)論。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

　　 ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

　 (1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_________________________。

　 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(選填>、<、=)。

　　　　 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________(多選扣分)。

　　　 　(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快　　　 (b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

　　　　 (c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

　 (3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_____________________________。

　 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：

　　　　 ___________________________________________________________________。

17．(6分)為證明相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積(同溫同壓)相同，但兩者的反應(yīng)速率不同，某化學學習小組用鎂粉、鹽酸、醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設(shè)計了一個對比實驗，實驗裝置如右下圖所示。請回答下列問題：

(1)該實驗對鎂粉、鹽酸、醋酸溶液的要求有　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗時在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有：開始

時　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

鹽酸幾乎完全反應(yīng)時　　 　　　　　　　，

最后　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)通過這個實驗，在一定意義上還能說明

　　 　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)稱取三份鋅粉，分盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導管的塞子，測定生成H₂的體積。錐形瓶甲中加入pH=2的鹽酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反應(yīng)終了，生成H₂體積相同，且鋅沒有剩余。請在小題⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：

(1)開始時反應(yīng)速率υ的大小關(guān)系為　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)三只錐形瓶中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)在反應(yīng)停止后,甲、乙溶液中c(Cl^－)　 　　c(CH₃COO^－)、c(OH^－)_甲　　 c(OH^－)_乙。

(4)簡要說明在反應(yīng)過程中乙、丙中反應(yīng)的速率不同的理由是　　　　　　　　　 。

(5)若開始時，在甲乙錐形瓶中分別加水稀釋至100mL，此時乙錐形瓶中溶液的pH范圍是　　　　　　　　　　　 。

15．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，對下列敘述的判斷正確的是

　 　A．甲中水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度的10倍

　　B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)

　 　C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)＞V(乙)

　 　D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

14．pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁>V₂，下列說法正確的是

A．HX一定是弱酸　　　　　　 　　　B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是強酸　　　　　　 　　　D．反應(yīng)開始時二者生成H₂的速率相同

13．室溫下，pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

　　 C．若a = 4，則A是強酸，B是弱酸；

　　 D．稀釋后，a可能大于4。

12．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是

A．HCO₃^－ 既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{是酸堿反應(yīng)}

_C．2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑是酸堿反應(yīng)

_D．堿性強弱順序為：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

11．將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

①　　 1×10^-3mol/L 的氨水bL　　　　 　　　　�、�c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的氨水cL

③　　 c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的Ba(OH)₂溶液dL

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＞d＞c  B．b＞a=d＞c　　　　 　 C．a(chǎn)=b＞c＞d　　 　　　 D．c＞a=d＞b