6．(20分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是　　　　

(填代號(hào))。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 雙氧水　　　　 c. 苯酚　　　　 d. 75%酒精

(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是___(填代號(hào))。

a. 濃硝酸　　　　　　　　　　 b. 硝酸銀　　　　 c. 氯水　　　　 d. 燒堿

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________(寫化學(xué)式)。

(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得____mol KMnO₄。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________(選填代號(hào))。

a. 石灰石　　　　　　　　　　 b. 稀HCl　　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________(選填代號(hào))。

(6)操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在_________________(填性質(zhì))上差異，采用_________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

5．某白色固體可能是由①NH₄Cl 、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一種或幾種組成。將此固體投入水中，得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，向該溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。以下對(duì)原固體的判斷中不正確的是

A．肯定存在①　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．至少存在①④⑤

C．無法確定是否有③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．至少存在②和⑤

4．有些單質(zhì)，易溶于含同一元素的鹽溶液中，如：硫易溶于硫化鉀溶液中，對(duì)于由①CaCO₃、②KI、③Al(OH)₃、④AgOH(Ag₂O)、⑤I₂五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解(一次只溶解一種物質(zhì))，試劑選用順序正確的是　

A．氨水→乙醇→水→氫氧化鉀→硝酸

B．四氯化碳→水→氨水→氫氧化鈉→鹽酸

C．水→苯→氨水→氫氧化鉀→硝酸

D．水→鹽酸→氫氧化鈉→氨水→乙醇

3．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：　　　　

①CaBr₂+H₂O　　　 　　　　 CaO+2HBr　　　　 　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂ 　 ④2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

該方案的目的是為了制備

A．HBr　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaO　　　　　　　　　　　　　　　 C．H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Hg

2．要使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子逐一形成沉淀析出，選擇的試劑及加入的順序都正確的是

A．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→HCl

B．HCl→H₂SO₄→NaOH→CO₂

C．H₂SO₄→HCl→NaOH→CO₂

D．Na₂SO₄→NaCl→NaOH→HCl

1．鈦被譽(yù)為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強(qiáng)度大，密度小，抗腐性能好，室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是

A．氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

B．氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C．氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

13．(13分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10℃時(shí)33.3 g、20℃時(shí)37.2 g、30℃時(shí)41.4g；氟化鈉：20℃時(shí)4 g；氟硅酸鈉微溶于水。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 ，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)?/p>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)操作II的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　 。

(4)操作Ⅲ的具體過程是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(15分)為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40-50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。　 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)碘的原子序數(shù)為　　　　　　 。

(2)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為：I₂+KClO₃+H₂ O　　 KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑。已知反應(yīng)時(shí)，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X的化學(xué)式為 　　　　　　　　　　　，寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式

(5)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(18分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是　　　　　 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A.燒杯　 B.坩堝　　 C.表面皿　　 D.泥三角　 E.酒精燈　　 F.干燥器

(2)由海帶灰獲取Iˉ溶液的具體操作是____________________________________

___________________________________________________________。

(3)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　　　 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　　 　。

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

此步操作還可以加入更合適的試劑是_________(從下面選擇填代號(hào))；理由是___

____________________________________________________________________。

A、濃硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、酸化KMnO₄溶液　　　 D、酸化H₂O₂

(5)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．(18分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O。②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是　　　　　　　　　　 　　　(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　(選填序號(hào))。

(a)將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性；　　 (b)稀釋ClO₂以防止爆炸；　 (c)將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　 　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　　　 　(選填序號(hào))。

(a) Na₂O₂　　　　 (b) Na₂S　　　　　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　 　(選填序號(hào))。

A．蒸餾　　 　 B．蒸發(fā)　　　 C．灼燒　　 　 D．過濾　　　 E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是　 　　　(填操作名稱)。