題目列表(包括答案和解析)

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5.[福建師大附中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期期中考試卷高三]下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

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4.[福建漳州雙語實(shí)驗(yàn)學(xué)校09年高考理科綜合模擬試卷三化學(xué)部分].下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是

①.滴加銀氨溶液并加熱檢驗(yàn)甲酸中有無甲醛

②.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

③.通入澄清石灰水檢驗(yàn)SO2 氣體中混有CO2

④.滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿

⑤.用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素

⑥.往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味氣體,證明原溶液含有銨鹽

A.①④⑥  B. ②⑤⑥   C. ②⑥   D. ④⑤⑥

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3.[福州八中2008-2009高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查]如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是(   )

①CO、O2; ②Cl2、CH4; ③NO2、O2; ④N2、H2;

(A)①②   (B)②④   (C)③④   (D)②③

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2.(2009江蘇卷6).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是:

A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 鹽酸于50mL容量瓶中,

加水稀釋至刻度,可配制0.100mol·L-1 鹽酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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1.[福州三中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)半期考]檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是  

選項(xiàng)
A
B
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaBr溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉試液
NaOH溶液

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13.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式__________________________________(不必配平)。

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12.在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g)  2SO3 (g) ;△H=-196.6kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。此時

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,放出的熱量為        。

Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ,

①達(dá)到平衡時,Ⅰ與Ⅱ放出的熱量        (填序號)。

A、一定相等       B、前者一定小       C、前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)        

③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是:            

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11.將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中,在某條件下達(dá)到平衡:

CO+H2O(g)CO2+H2,此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2

⑴該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為      

⑵若在相同條件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,則達(dá)到平衡時與⑴中平衡相比較,平衡應(yīng)向    (填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動,此時平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的    (填編號)

A.22.2%    B.27.55%   C.33.3%   D.36.8%

⑶結(jié)合⑵中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時,則下列說法中正確的是    (填序號)

①生成物的產(chǎn)量一定增加;②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加;③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;④反應(yīng)物的濃度一定降低;⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;⑥一定使用了催化劑

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10. 向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(氣)+ 3 H2(氣)2 NH3(氣),平衡時混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變.則:

①.若a=0,b=0,則c=                        

②.若a=0.7,b=2.1,則:

Ⅰ.c=         Ⅱ.這時反應(yīng)向     進(jìn)行.

Ⅲ.若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行(a、b的值可以改變),c的范圍是      .

③.欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行,則b的范圍是      。

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10.將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中,在800 K時,發(fā)生如下反應(yīng):

   2SO2 + O2   2SO3

當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題:

 (1)在0-5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為____          _。

 (2)若在5min時降低溫度,在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài),則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量  ________2.1 mol(填“>”、“<”或“=”),簡述你的判斷理由:________      _                                 _。

(3)若相同條件下,向該容器內(nèi)分別充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1 mol。則:x、y、z必須滿足的關(guān)系是________      __          。 (一個用含x、z的式子表示,一個用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下,若在上述容器中,充入0.2 mol SO2、0.4 mol O2和4.0molSO3三種氣

體,下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中,正確的是______  __(填字母序號)!

  A.處于平衡狀態(tài)    B.不是平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行

  C.不是平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行

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