3、(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

　　　　　 。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 　　。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為　　　　　　　 ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈　　　　　　 。②A的化學(xué)式是　　　　　　　 。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

2、(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q　　　 W(填“強于”

或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 。

(原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=　　　　　 (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

1.(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查

具體地說，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。

例：　 KMnO₄+　 HCl=　 KCl+　 MnCl₂+　 Cl₂↑+　 H₂O

系數(shù)為：2、16、2、2、、5、8

1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)

或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)

2、單線橋分析法

要點：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；

②線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。

1、雙線橋分析法

要點：①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；

②線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。

在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：　　 、　　 、　　　　 、　　　 、　　　 、　

　　　　 等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如　　　 、　　 、　　 ，以及　　 、　

　　　 、　　　 等。(見人教版必修1第36頁)

(1)根據(jù)元素的化合價

[練　 習(xí)]下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、S^2-、、、、、、S、Cl₂、Na、H₂；其中只有氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；只有還原性的

是　　　　　　　　　　　　　 ，既有氧化性又有還原性的是　　　　　　　　　　　　　 ；

[思考]如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有　　　 性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有　　　　 性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有　　　 又有　　　 性。對于同一種元素，價態(tài)越高，則　　　 性越強，價態(tài)越低，則　　　 性越強。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

強還原劑(A)+強氧化劑(B)＝弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)

則氧化性：B＞a，還原性：A＞b

氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的　　　　 產(chǎn)物的還原性則越　　 ；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的　　　 產(chǎn)物的氧化性則越　　　 。

(3)根據(jù)金屬活動性順序表

在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越　　　 ，其陽離子的氧化性就越　　 。

(4)根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸　　　　 ，還原性逐漸　　　　 ；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸　　　　 ，還原性逐漸　　　　 。

(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越　　　　 。

不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越　　　　　 ；

(6)其它條件

一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越　　　 ，反之則越弱。

注意：

1物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的　　 ，與得失電子的　　 無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO_3、稀HNO₃的氧化性強弱依次為：濃HNO₃ ＞稀HNO₃；

2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系：