13．下列離子方程式中，正確的是

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO₃^-+H⁺ == H₂O + CO₂↑

C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H₂O　　 Al(OH)₃↓+OH^–

D．電解飽和食鹽水： 2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

12．在室溫下，某溶液中由H₂O　　　 H⁺+OH^-這一途徑產(chǎn)生出來的H⁺和OH^-濃度的乘積為1×10^-26，則此溶液中可能大量共存的離子組為

A．HCO₃^-、Al³⁺、H⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₃^2-、ClO^-、Na⁺、K⁺

C．Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．I^-、Fe³⁺、SCN^-、NH

11．下列溶液中，能大量共存的離子組是

　　 A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　 B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

　　 C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

10．下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H⁺)=10^-1mol·L^–1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H⁺)=10^–13mol·L^－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　

C．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

9．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－　

C．Cu²⁺、 Fe³⁺、Br^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－　

8．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為

A　 　　　　　　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

7．Zn(OH)₂是一種與A1(OH)₃類似的兩性氫氧化物，它與強堿反應的離子方程式為：Zn(OH)₂+2OH^– ==ZnO₂^2–+2H₂O。而且Zn(OH)₂還能溶于過量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH₃)₄²⁺，而Al(OH)₃不能。則下面四組溶液不能用相互滴加來進行鑒別的是

A．A1Cl₃、NH₃·H₂O　 　B．ZnCl₂、NH₃·H₂O　　 C．A1Cl₃、NaOH 　D．ZnCl₂、NaOH

6．某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)

　 A．①　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③⑤　　　　　 D．①③④⑤

5．下列各組離子可以大量共存，加入括號中試劑，整體可能形成無色澄清溶液的是

　 　A．Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-(稀硫酸)　　　 B．Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-(NaOH溶液)

C．NH₄⁺、Ag⁺、K⁺、NO₃^-(NaOH溶液)　 D．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2–(稀硝酸)

4．假設SiO₂原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為

A．KAlSiO₄　　　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　　　　　　　　　　　　　　 C．KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　　 D． KAlSi₄O₁₀