4．Ba²⁺雖然有毒，但是在醫(yī)療診斷中，BaSO₄卻被用于消化系統(tǒng)的X光透視中。為了加強安全性，透視前患者吃進的BaSO₄是用一種溶液調(diào)制成的糊狀物，該溶液應當是

A．Na₂SO₄溶液　　　　　　　　　 B．稀HCl　　　　　　　　　　　　　 C．NaCl溶液　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

3．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當加入少量CaO粉末，①有晶體析出②c[Ca(OH)₂]增大③pH不變④ c(H⁺) c(OH^-)的積不變⑤c(H⁺)一定增大；上述說法正確的是：

A．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　　　　　 D．①⑤

2．把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。下列說法正確的是

A．加熱，溶液的pH升高　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．恒溫下，加入CaO，溶液pH不變　

C．加入CaCl₂晶體，Ca(OH)₂ 固體增多　　　　　　　　 D．加入Na₂CO₃晶體，固體質(zhì)量減少

1．下列說法正確的是

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10 mol²·L^-2

C．溫度一定時，當溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大。

19．(6分)稱取純的NaCl和KCl混合試樣0.1200克，溶于水，用0.1000mol∙L^-1AgNO₃標準溶液滴定(以K₂CrO₄為指示劑)，用去20.00ml，計算試樣中NaCl和KCl的百分含量。(已知K_SP(AgCl)=1.8×10^-10；K_SP(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12；Ag₂CrO₄為黃色沉淀)

18．(6分)已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO₄^- +C₂O₄^2- +H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

MnO₂+C₂O₄^2- +H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，再用0.0200mol·L^－1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.0mL溶液時恰好完全反應，問：

(1)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填數(shù)據(jù)所代表的意義)。

(2)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250.0，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。

17．(10分)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₂ ==S₄O₆^2-+2I^-。

準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②實驗中加入，你認為硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω(Cu)=　　　　　　　　 　　　　　　　 。

16．(8分)雙指示劑法可用來測定試樣中含有NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一種或兩種物質(zhì)的含量。具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定。當NaOH或Na₂CO₃被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO₃時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V₁ml鹽酸，然后滴回甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定。當NaHCO₃轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消耗V₂ml鹽酸。

(1)試根據(jù)下表給出的V₁、V₂數(shù)據(jù)范圍，判斷原混合物的成分(用化學式表示)。

(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應)配制成100.0ml水溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，測得V₁=35.00ml，V₂=5.0ml，求試樣的成分及其試樣中各成分的質(zhì)量分數(shù)。

15．(6分)用中和滴定方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有以下幾種方法：

實驗1：①取混合液Vml，加入足量BaCl₂溶液后，以酚酞為指示劑用濃度為c₁mol/L的標準鹽酸滴定，到終點時用鹽酸V₁mol。②再取混合液Vml，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到終點時，耗用鹽酸V₂ml。

實驗2：①取混合液Vml，直接以酚酞為指示劑，用濃度為c₁mol/L的標準鹽酸滴定，到終點時用鹽酸V₁ml。②再取混合液Vml，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到終點時耗用鹽酸V₂ml。

實驗3：①取混合液Vml，加入足量BaCl₂溶液后，以甲基橙為指示劑，用濃度為c₁mol/L的標準鹽酸滴定，到終點時用鹽酸V₂ml。②再取混合液Vml，以酚酞做指示劑，用上述鹽酸滴定，到終點時耗用鹽酸V₂ml。

請回答上述實驗方法是否合理；如果合理，請寫出計算c(NaOH)、c(Na₂CO₃) (mol/L)的數(shù)學表達式。

14．(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定時，1mol (CH₂)₆N₄H⁺與1mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　　 　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積　　　 　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察　　　　　　 　　　 。

　A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由　　　　　　　 　 色變成　　　 　　　 　 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010m01·L^－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 　 。