6．下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是

　 　A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-　　　　　 　　 B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

　　C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺　　　　　　 　　 D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

5．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：　　　　　　　　　　

A．H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2- 　　　　　　　B．K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-　

C．Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺　　　　　　　　 D．NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-　

4．在PH=1的無(wú)色溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　　　　　 　　B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 MnO₄^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　　　　　 　　D．K⁺　 NH⁺₄　 SO₄^2－ SiO₃^2－

3．下列各組離子中，能大量共存的是

A．K⁺、Cl^- 、CO₃^2- 、Ca²⁺ 　　　　　　B．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺

C．NH₄⁺ 、SO₄^2-、K⁺、OH^-　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

2．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的下列離子數(shù)目顯著減少的是

A．硫酸根離子　　　 B．碳酸根離子　　　　 C．鎂離子　　　 D．鋇離子

1．在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是　　　

　　 A．Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－ B．Na⁺、　 Cl^－、 HCO₃^－、Mg²⁺　

　　 C．Cl^－、NO₃^－、K⁺、 Ca²⁺　 　 　　　　　 D．NH₄⁺、 K⁺、　 H⁺、 SO₄^2－

16．將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應(yīng)x(g)+y(g) z(g)．在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)物z的壓強(qiáng)(p)變化如下圖所示．試判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　　　　　 熱反應(yīng)．

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(5)

15．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

　　　　　 途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　 ( 放熱Q₁ kJ )

　　　　　 途徑Ⅱ：先制水煤氣

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　 (吸熱Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃燒水煤氣

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　 試回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。

(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_____能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______　 。

(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖，這種作用是利用　　　　　　　　　　　　　　　

反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)。

13．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　 熱量，△H　　　 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量　　　 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　　 熱量，△H　　　 0。