4．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

3．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

2．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　　　　　　　　 B．純Ni(s)和CO(g)

C．不純Ni(s)和CO(g)　　　　　　　　　　 D．不純Ni(s)和Ni(CO₄)(g)

1．在一定溫度下容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O (g)CO(g)+H₂ (g)。下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　　　　　　　　　

B．V_正(CO)＝V_逆(H₂O)

C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH-O鍵

16．(10分)已知某一溫度下：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)， K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂。

(1)求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為多少?

(2)若保持相同的條件,改為投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率又分別為多少?

(3)通過上面的計(jì)算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：___________________________

__________________________________________________________________。

15．(12分)恒溫下,將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，n_t =(N₂)=13 mol, n_t (NH₃)=6 mol,計(jì)算a的值　　　 。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量　　　　　 。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(始)：(平)=_____________。(寫出最簡整數(shù)比，下同)，

(4)原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　 。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝　 　　　　 。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝　 　　　 。

14．(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有　　　 　　　(填字母)

(A)升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 (C)增大壓強(qiáng)

(D)減小壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　　　　　 (E)加入催化劑　　　　　　　　　　　　　　 (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________。

13．(8分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

　　　　 ①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

　 (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =　　　　　　　　　 。

　　　 (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是　　　　　　 (填序號(hào))。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度　　　　　　　　　　　 B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度　　　　　　　　　　　　 D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

12．(9分)氨是重要的化工原料。某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料合成氨的流程如下：

上述流程中外熱式一級(jí)烴轉(zhuǎn)化器：系指以CH₄為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式二級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器：系指以H₂在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H₂O(氣)反應(yīng)生成CO₂和H₂所需1000℃高溫的裝置。在編號(hào)為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：

(a)CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 (b)CH₄+H₂O(g) → CO+3H₂

(c)2CH₄+3H₂O(g) → CO+CO₂+7H₂ (d)K₂CO₃+CO₂+H₂O → 2KHCO₃

(e)CO+H₂OCO₂+H₂ ；ΔH<0　　　　　 　　　　　　　　　 (f)2H₂+O₂ → 2H₂O

(1)寫出e反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　 　　　　　　　　　　，若只增加H₂O的濃度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率　　　　 ，平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)反應(yīng)(f)發(fā)生在編號(hào)為 　　　　的反應(yīng)器中，它的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有(填反應(yīng)方程式編號(hào))　 　　　　，反應(yīng)(d)的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步--第一步在400℃時(shí)進(jìn)行,第二步在200℃時(shí)進(jìn)行？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(9分)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為:HCOOH+CH₃CH₂OH　　　 HCOOCH₂CH₃ + H₂O

反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)隨時(shí)間的變化如下表：

有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時(shí)沸點(diǎn)如下：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________(選填“能”或“不能”)。

(2)表中，a = ____ mol/L。50℃時(shí)，K=1/3，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡______。

(3)在10~20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_______________mol/L^-1·min^-1。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是________________________。

(4)在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的具體措施是　　　

___________________________________________________________________。