7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后回復到原來的溫度，下列說法正確的是

　　　 A．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液的pH不變，有O₂放出

C．溶液c(Na⁺)增大，有O₂放出　　　　　　　　　　　　 D．溶液n(Na⁺)減小，有O₂放出

6．取對水蒸氣的相對密度為0.4的CO和H₂組成的混合氣體若干克，通入到盛足量的Na₂O₂固體粉末的容器中，并同時加入少量的O₂，電火花引燃，充分反應后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了2.1g，則原混合氣體的質(zhì)量比為

A．1：4　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　　　　　　　　 C．6：5　　　　　　　　　　　　　　　 D．7：2

5．許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應，且反應極有規(guī)律。如：Na₂O₂+SO₂ == Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃ ==2Na₂SO₄+ O₂，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是

A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇==4NaMnO₄+O₂↑　　　　　　　　 B．2Na₂O₂+P₂O₃==Na₄P₂O₇

　 　C．2Na₂O₂+2 N₂O₃==4NaNO₂+O₂　　　　　　　　　 　　 D．2 Na₂O₂+2 N₂O₅ ==4NaNO₃+O₂↑

4．將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為

A．4∶3∶2　　　　　　　　　　　　 B．1∶2∶1　　　　　　　　　 C．1∶1∶2　　　　　　　　　 D．1∶1∶1

3．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100 mL1 mol·L^-1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A．1 : 2 : 3　　　　　　　　　　　　　　 B．6 : 3 : 2　　　　　　　　　　　　　 C．3 : 1 : 1　　　　　　　　　　　　　 D．1 : 1 : 1

2．下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO₃溶液　　　　　　　　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

1．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是

A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B．鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

15．(12分)在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)(設反應前后溶液體積不發(fā)生變化)：

請回答：

(1)甲組實驗中，鹽酸(選填“過量”“適量”或“不足量”，下同)　　　　　　 ；丙組實驗中鹽酸　　　　　　　 。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 。

14．(12分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽(鐵在反應前后化合價不變)，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影

響如圖，從圖中分析，還原反應的反應熱

△H 　　　0(填“<”“>”“=”)；理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　�、�　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO₃)、白云石和光鹵石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O屬于　　　　　 。

A．復鹽　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合物　　　　　　　　　　　　 C．配合物　　　　　　　　　　　　 D．混鹽

(4)寫出下列反應的方程式

①煅燒白云石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②CaO•MgO與Si的反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(14分)某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案

如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是途徑　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總化學方程式為　　 　　　　　　　　　。

(6)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？　　　　 ；理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。