6．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH₃減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol·L^－1 B．H₂O:0．002 mol·L^－1

C．NH₃:0．002 mol·L^－1 D．O₂:0．0025 mol·L^－1

5．在2A+B 3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是　　

A．υ(A)＝ 0．5 mol／(L·s)　　　 　　B．υ(B)＝ 0．3 mol／(L·s)

C．υ(C)＝ 0．8 mol／(L·s)　　　 　　　D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s)

4．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是　　

A．

B．

C．

D．

3．某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是　　

A． A段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢

B． B段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用

C． BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多

D． C段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

2．反應(yīng)4A(s)+3B(g)== 2C(g)+ D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是　　

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·(L·min)-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的_qq36502119

1．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是　

A． 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍　 　　　 B． 鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C． 增大碳酸鈉粉末的用量　　　　　　　　 D． 使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

12、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1mol N₂和4mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃(見下表已知項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號(hào)①-③的狀態(tài)，填寫表中空白。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(14)

11、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：。已知加入1mol H₂和2mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號(hào)①-③的狀態(tài)，填寫下表中的空白。

10．將2molSO₂和2molSO₃氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃為n mol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量將大于n mol的是

A．2molSO₂和1molO₂　　　　　 B．1molSO₂、1molO₂和2molSO₃

C．4molSO₂和1molO₂　　　　　 D．3molSO₂、1molO₂和1molSO₃

9．在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO₂是( )w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

A．0.6mol　　　　　　　　　　　　　 B．0.95mol　　　　　　　　　　　　 C．1mol　　　　　　　　　　 D．1.5mol