17. 在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(K⁺)>c(A^－)

B. c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C. 混合后溶液的體積≤20mL

D. 混合后溶液的體積≥20mL　

16. 由短周期兩種元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一個(gè)電子層，且A³⁺具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．A₂B₃是三氧化二鋁　　　　　　　　　

B. A³⁺和B^2－最外電子層上的電子數(shù)相等

C. A是第二周期第ⅢA族的元素　

D. B是第二周期ⅥA族的元素

15. 用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　

　　 A．28.0L　　　　　　　　　　 B. 56.0L　　　

　 C. 112L　　　　　　　　　　 D. 168L

14.25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的

c(H⁺)＝1×10^－a mol·L^－1，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)=11時(shí)，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的離子積常數(shù)增大

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14-a

13. 某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g) △H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是

A．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

12. 某無色溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　　　　 　　　B．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　　

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　　　　　 　　　D．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

11. 下列離子方程式中正確的是

A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)　

HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C. 氯氣通入冷水中

Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

10．下列各組中，兩種氣體的分子一定相等的

A．溫度相同，體積相同的O₂和N₂

B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O₂和N₂

C．壓強(qiáng)相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．質(zhì)量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

9. 關(guān)于非金屬元素N、O、C、P的敘述中正確的是

A．N₂、C和P在一定條件下分別與足量的O₂反應(yīng)△H都小于零

B．每種元素僅生成一種氧化物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半徑大小比較為P＞C＞N＞O

8. 在一密閉容器中盛有mLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為mL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是

A．Cl₂︰H₂＝1　　　　　　　 B.　 Cl₂︰H₂≥1　　

C．Cl₂︰H₂＜1　　　　　　　 D.　 Cl₂︰H₂≤1