5．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

　　　　 B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

　　　　 C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

　　　　 D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

4．氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰、(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．LiH、LiD、LiT是同一種物質(zhì)

　　　　 B．LiH、LiD、LiT中氫元素的合化價均為+1價

　　　　 C．H、D、T之間互稱為同位素

　　　　 D． LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常做氧化劑

3．下列說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化學(xué)的主要特點是原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子

　　　　 B．學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實驗法、分類法、比較法等

　　　　 C．化學(xué)反應(yīng)的過程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化

　　　　 D．元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

1．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年1 2月7日-18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開，焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中．不能有效減少空氣中CO₂含量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源

　 　　 B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車

　 　　 C．植樹造林，增加森林植被面積

　 　　 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

　 2．下列說法中．正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

　　　　 B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

　　　　 C．離子化合物中可能含有共價鍵

　　　　 D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

14.常溫下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正

確的是

A.常溫下CaS0₄飽和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^-)對應(yīng)曲線上任意一點

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0^-3mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

13.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)軌虻玫降恼�確結(jié)論是

A.原溶液中一定含有SO₄^2-離子B.原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C.原溶液中一定含有CI^-離子D.原溶液中一定含有Fe³⁺離子

12.下列各物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：

11.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H=akJ/mol，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，Y的物質(zhì)的量n(Y)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是

A.Y可能是A或B，a>0

B.Y可能是A或B，a<0

C.Y一定是C，a>0

D.Y一定是C，a<0

10.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是：

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石戀試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.加入AgN0₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有CI^-存在

D.用量筒取5.00mL1.00mol·L^-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^-1鹽酸

9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A.常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na⁺)-c(A^-)=9.9×10^-7mol/L

B.由10mLO.lmol/L的CH₃COOH溶液與10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，濃度大小的順序

為：c(Na⁺)＞c(OH-)＞c(CH₃COO-)＞c(H+)

c.室溫下，由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)

D.常溫下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)