11．(15分)(1)①CO₂(g)+3H₂(g)=== CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49．47kJ/mol(3分)

②O₂ + 4H⁺ + 4e^－ ＝2 H₂O　 (2分)　　 正　 (2分)

③4.2×10^－7 mol·L^－1 (3分)

④＞ (1分) 因?yàn)榧却嬖?HCO₃^－CO₃^2－+H⁺ 也存在HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、而HCO₃^－的水解程度大于電離程度　 (2分)

⑤Ba(OH)₂(或NaOH溶液和BaCl₂溶液) (2分)

(2)甲：負(fù)(1分); 2H⁺+2e^－→H₂↑(1分);Cl₂+2OH===Cl^－+ClO^－+H₂O(2分)

乙：I．①＞(1分);ClO^－+H₂O HClO+OH^－ (2分)　 ②A、D(2分)

　　 III．①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成(1分)

②ClO^－+2e^－+H₂O→Cl^－+2OH^－(2分)

10、(14分)　 (1) 　(2分)

(2) 　(2分)

(3)陰極： (2分)(寫成2H⁺ +2e^- = H₂ ↑也給分)

陽極： (2分) KOH (2分)

(4) 　(2分)　　 0.75 mol·L^-1 (2分)

9.答案：氯堿工業(yè)

過量BaCl₂、過量Na₂CO₃、過量NaOH、適量HCl　　 10^x+y-14、＞

(3)XS+2e^-=S_x^2-　　 13

8．(每空2分，共12分)

　 (1)①O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　 ②2Cl^-+2H₂O====2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

　 (2)①Fe→Fe²⁺+2e^-

②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)

1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6 .D 7.D

10、(14分)KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦(主要成分Mn0₂)為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂ 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式　 陰極：　　　　　　　　　　　　　　 　；

　陽極：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 在電解法中循環(huán)I、II中利用的共同物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：

　 　　　　K₂MnO₄ + 　　　CO₂ = 　　　KMnO₄ + 　　　　MnO₂+ 　　　　K₂CO₃

　　 將所得KMnO₄配成0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知濃度的FeCl₂溶液，消耗KMnO₄溶液30.00mL，則FeCl₂溶液的濃度為　　　 　　mol／L。

9．(14分)已知下列反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去)：

A+B M+D+E；E+M=A+F+B請(qǐng)回答：

⑴若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。該化學(xué)上工業(yè)稱為　　　　　　 (選填：硫酸工業(yè)　 氯堿工業(yè)　 塑料工業(yè))，化學(xué)工業(yè)上電解A、B混合物時(shí)要使用下列試劑(NaOH 、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂)除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2_₄等干擾離子，試劑的添加順序依次為(用最簡潔的語言如：過量、適量描述用量要求)：　　　　　

　　　　　　　　　　 在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。x+y>14，則 =　　　　　　　　 ；(用x、y表示)且a　　　　　　 b(“>”“<”“=”)

⑵若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)乙醇中水的存在．該反應(yīng)中電極上會(huì)析出紅色固體。則其電解反應(yīng)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為：

2Na+xS　　　　 Na₂Sx，

用該電池作電源電解(如右圖)含有 0.2mol上述⑴題中A鹽溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na 。則原電池的正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　 ；

電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為　　　　 　　　　　　　　　。

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知為石墨電極；為鐵電極；為鋁電極(已除去表面氧化膜)；為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酞)，連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確(　　 )

　　　　 A．為負(fù)極，為陽極

　　　　 B．一段時(shí)間后，和電極附近溶液變紅

　　　　 C．電極電極反應(yīng)式為：2Cl^-2e^-=Cl₂↑

　　　　 D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止

實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，

沉淀全部消失

　 8．(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

�、偌字惺�墨棒上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，

發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂

氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量

之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

　(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入　　　　　　 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)　　　　 g。

6. 有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確的是(　　 )

A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B．正極的電極反應(yīng)是Ag⁺+e^－＝Ag

C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

D．用該電池電解飽和食鹽水，3.2 g Cu溶解時(shí)生成1.12 L Cl₂