題目列表(包括答案和解析)

 0  6448  6456  6462  6466  6472  6474  6478  6484  6486  6492  6498  6502  6504  6508  6514  6516  6522  6526  6528  6532  6534  6538  6540  6542  6543  6544  6546  6547  6548  6550  6552  6556  6558  6562  6564  6568  6574  6576  6582  6586  6588  6592  6598  6604  6606  6612  6616  6618  6624  6628  6634  6642  447348 

11.下列實(shí)驗(yàn)中,金屬或同體可以完全溶解的是

   A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

   B.表面已經(jīng)被氧化的鋁片加入到足量的NaOH溶液中

   C.1molMnO2和含4molHCl的鹽酸共熱

   D.常溫下1mol鐵片投入含4molHNO3的濃硝酸中

試題詳情

10.MnO2和Zn是制造于電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:

(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:

   (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物

   (3)電解混合物:

  下列說法錯誤的是

A.步驟(1)中MnO2和H2SO4都是氧化劑

   B.步驟(1)中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

   C.電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生

   D.硫酸在生產(chǎn):中可循環(huán)使用

試題詳情

9.下列敘述正確的是

   A.同主族元素從上到下,元素原子得電子能力逐漸減弱,表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,熔沸點(diǎn)逐漸升高

   B.除稀有氣體元素外,第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大

   C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵,分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵

   D.在主族元素中,最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

試題詳情

31.(8分)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

     芳香族化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途! 

  (1)實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶標(biāo)簽嚴(yán)重破損,只能隱約看到一部分:

取該試劑瓶中的試劑,通過燃燒實(shí)驗(yàn)測得:16.6g該物質(zhì)

完全燃燒得到39.6g CO2與9gH2O。通過計(jì)算可知該有機(jī)物

的分子式為:      。又知該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)生成無色無味氣體,據(jù)此     (填“能”或“不

能”)確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

  (2)滴露是一種常用消毒劑。它的主要成分結(jié)構(gòu)如右圖l:

     它具有的官能團(tuán)的名稱:        ;該分子在核磁

共振氫譜圖中所顯示出的峰面積比為       。

試題詳情

28.(14分)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制各和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9。

  (1)將濃度均為0.1mol/L,的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=      mol/L。

  (2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)        。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為          mol/L

    (3)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)

的濃度隨時間變化如圖所示。

①   從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率

②   v(H2)=    mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)

增大的是      。

        A.升高溫度                       B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)曲從體系中分離         D.再充入lmol CO2和3mol H2

 

  (4)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是            (填字母)。

       A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×l10-7mol·L-1

       B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

       C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

       D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

  29.(12分)鉛蓄電池是最常見的二次電池,它由兩組柵狀極板交替排列而成,極板上分別覆蓋有Pb和PbO2電解質(zhì)是H2SO4溶液。

  (1)鉛蓄電池放電時,其中一個電極的反應(yīng)如下:

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

該電極是       (填“正極”或“負(fù)極”)。

另一個電極的反應(yīng)為     。

  (2)鉛蓄電池充電時,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

  (3)使用鉛蓄電池做電源,電解飽和食鹽水的裝置

如圖所示,若收集的H2為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

則同樣條件下收集的Cl2     (填“>”、“=”

或“<”)4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),原因是     ,則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為        。

  30.(16分)從鋁土礦(主要成分是A12O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種:工藝流程如下:

請回答下列問題:

  (1)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是      。

高溫
 

  (2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4 CO    3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     ;寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的試劑      。

  (3)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。

已知:(1)Mg(s)+C12(g)=MgCl2(s)  △H=-64l kJ·mol

②Ti(s)+2C12(g)=TiCl2(s)   △H=-770kJ ·mol

則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)  △H=       。

  (4)濾液E中溶質(zhì)的俗名是         ,固體X的成分     (填化學(xué)式)。

    (5)下面是中學(xué)化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入溶液或固體)。

     回答下列問題:

能用作干燥氨氣的裝置有        (填字母,下同);既能用于收集C12又能用于收集NO氣體的裝置有        ;SO2是一種污染氣體,用NaOH溶液作為試劑,應(yīng)選裝置        吸收多余的SO2;簡述E裝置的氣密性檢驗(yàn)方法:  

 

[選做部分]

試題詳情

15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                                           (   ) 

     A.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

     B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

     C.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

     D.中和DH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

第Ⅱ卷

(非選擇題,必做120分+選做32分,共152分)

試題詳情

14.有M、R兩種主族元素,已知R。一離子與M+離子核外電子數(shù)之和為20,則下列說法中不正確的是                                  (   )

     A.R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

     B.若R處于第三周期,則M必處于第二周期

     C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵

     D.R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

試題詳情

13.在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)    xC(g);符合圖中(I)所示關(guān)系。由此推斷對圖中(Ⅱ)的正確說法是(圖中t表示時間,P表示壓強(qiáng),T表示溫度)                            (   )

 

     A.P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

     B.P3>P4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù))

     C.P3>P4。y軸表示混合氣體的密度

     D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

試題詳情

12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是                             (   )

 

       C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋    D.氨氣通入鹽酸溶液中

試題詳情

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是                      (   )

   A.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性

   B.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

   C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

   D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量C12后,充分加熱,除去過量的C12,即可得到較純凈的FeCl3溶液

試題詳情


同步練習(xí)冊答案