2、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列有關(guān)敘述正確的是　　　 (　　　 )

A．H₂Y在電離時為：H₂Y==2H⁺+Y^2-

B．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-)>c(H⁺)

D．HY^一水解方程式為：HY^一+H₂O ==H₃O⁺+ Y^2-

1．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．蛋白質(zhì)溶液里加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解

B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

D．任何蛋白質(zhì)遇到濃HNO₃ 都會變成黃色

17．(13分)實驗室中需要22．4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO₂氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+

　　 2H₂SO₄(濃)　　　　 ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄()110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

　 (1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　 　　　　　(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)

　 (2)為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 。

②裝置D加入的試劑　　　　　 ，裝置F加入的試劑　　　　　　　　　　　 。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

[2010棗莊一模]

16．(8分)(1)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是　　　 。(填寫下列各項序號)

　　 A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

　　 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

　　 C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

　　 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

　　 E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH

　 (2)化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“一”填寫下列空白：

①實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度　　　 實際濃度。

②用托盤天平稱取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為　　 10．4 g�！　�

③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L^-1。NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 　　　0．1 mol·L^-1�！�

17．(13分)

　 (1)(4分)H₂(2分)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂

Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑(2分)

　 (2)(9分)

①NaOH溶液(或KMnO₄，其它合理答案也給分，1分)

除去混合氣體中的SO₂。(2分)

②濃硫酸(1分)　 無水硫酸銅(1分)

③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色(2分)

④防止空氣中H₂O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(2分)

　　　　 ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是　　　　　　

　　　　 ②當(dāng)點燃?xì)浜螅瑢��?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　 　

　 (三)當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實驗。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請解釋可能原因(用離子方程式表示)；　　　　　 ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F(xiàn)象的兩個離子方程式是：

　　　　 ①　　　　　

②　　　 試

9．現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na₂O₂試樣5.00 g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na₂O₂試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、MnO₂固體、6 mol·L^-1鹽酸和蒸餾水).

①若實驗要求裝置盡可能簡單，應(yīng)選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)　 　　　　　　　　　。

②所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管略).　 　　　　　　　　　　　　。

　 �、廴魧嶒炦^程中共產(chǎn)生氧氣140 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則試樣中過氧化鈉的純度為　 　　　　　　　　　。

(2)第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示(手持部分省略)：正確的操作是圖　　 　　　　　　，

取溶液所用儀器的名稱是　　 　　　　　　　。

② 滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂O₂純度為　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na₂O₂純度數(shù)據(jù)誤差較大。

① 你認(rèn)為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠　　 　　　　　　　　　　？

② 產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進(jìn)，使實驗誤差大為減少，寫出改進(jìn)的方法　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試　 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　 ；

　　　　 請根據(jù)實驗?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括

號內(nèi)注明所需試劑；試

0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是

A．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．加入AgNO₃溶液時首先生成AgCl沉淀

　 D．混合溶液中約為1.02×10³

16. 已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)

為1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL

15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)